Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

81
S
o
298
(Дж
·моль
-1
·К
−1
) 6 214 198
ΔS
o
реакции
= 2S
o
298
(CO) − S
o
C
(граф.)
− S
o
298
(CO
2
) = 2
.
198 − 6 − 214 = 176
Дж/К.
Практически важны следующие качественные закономерности:
1. Наибольшую энтропию имеют газы, значительно меньшую −
жидкие и твердые вещества (см. табл. 4.1). Поэтому если при реакции
увеличивается количество газообразных веществ, то увеличивается и
энтропия системы. Так, например, при прохождении реакции
CaCO
3(кр)
= CaO
(кр)
+ CO
2
(г)
0 моль газа 1 моль газа
стандартная энтропия системы возрастает на 160 Дж/моль·К (∆S>0) .
2. Связь энтропии с агрегатным состоянием можно показать на сле-
дующем примере:
Вещество Br
2 (ж)
Br
2 (г)
I
2
(к)
I
2 (г)
S
о
(Дж/(моль·К)
152,3 245,3 116,7 260,6
3. Увеличение числа атомов в молекуле и усложнение молекулы
приводит к увеличению энтропии. Например:
вещество О О
2
О
3
S
о
(Дж/(моль·К) 161 205 238,8
Это связано с электронным строением: чем тяжелее структурная
единица, тем больше в ее составе электронов и больше состояний, в ко-
торых она может находиться.
4. Энтропия часто возрастает при растворении твердого или жидкого
вещества и уменьшается при растворении газа в жидкости:
Вещество NaCl
т
NaCl
р
CH
3
OH
ж
CH
3
OH
р
S
o
298
72,4 115,4 127,2 132,3
Увеличение энтропии связано с увеличением подвижности частиц и
занимаемого ими объема, а уменьшение – с образованием новых связей
и, следовательно, ограничением свободы перемещений.

Страницы