Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

82
Энтропия и термодинамическая вероятность системы – важнейшие
понятия термодинамики, в них устанавливается связь между микро- и
макро-состояниями системы. Поэтому неудивительно, что именно через
эти понятия формулируется основной (второй) закон термодинамики:
в изолированной системе самопроизвольно идут только те процессы,
которые сопровождаются возрастанием энтропии(
Δ
S > 0).
4.3.2 Энтальпийный и энтропийный факторы.
Энергия Гиббса
Если процесс протекает так, что ΔН = 0 (изолированная система), то
изменение энтропии становится его единственной движущей силой.
Причем чем выше температура, тем сильнее проявляется энтропийный
фактор (ТΔS). При условии ΔS = 0 единственной движущей силой хи-
мической реакции является убыль энтальпии − энтальпийный фактор −
ΔН.
Таким образом, в химических реакциях одновременно проявляются
две тенденции:
1) стремление сист
емы к образованию связей в результате взаимного
притяжения частиц, что приводит к увеличению порядка и сопровожда-
ется понижением энергии системы (ΔН);
2) стремление к диссоциации сложных частиц на простые, увеличе-
нию числа частиц, увеличению беспорядка и возрастанию энтропии
(TΔS).
Если эти тенденции уравновешивают друг друга, то ΔН = TΔS.
При неравенстве этих величин их разность мо
жет служить мерой
химического сродства реагентов:
ΔG = ΔH − TΔS . (4.5)
Она носит название энергии Гиббса.
При постоянстве температуры и давления химические реакции
могут самопроизвольно протекать только в таком направлении,
при котором энергия Гиббса системы уменьшается (ΔG< 0) (вторая
формулировка II закона термодинамики).
Из уравнения (4.5) вытекает, что наибольшее сродство веществ друг
к другу проявляется в реакциях, протекающих с ΔН < 0 и ΔS > 0 (проте-
кают при любых температурах).

Страницы