Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

85
а) 2N
2
(г)
+ О
2
= 2N
2
О
(г)
, ΔH
О
298
> 0.
б) 2N
2
(г)
+ О
2
= 2NО
(г)
, ΔH
О
298
> 0.
в) NО
(г)
+ NО
2
(г)
= N
2
О
3
(к)
, ΔH
О
298
< 0.
Решение. а) определим изменение энтропии: так как количество газа умень-
шается с трех молей до двух, энтропия уменьшается и ΔS < 0. Возможность проте-
кания реакции определяется энергией Гиббса (ΔG < 0). Из анализа уравнения (4.5)
ΔG = ΔH − TΔS следует, что при ΔH > 0 и ΔS < 0 ΔG > 0 при любых темпера-
турах, т.е. эта реакция невозможна при любых температурах;
б) аналогично реакции (а);
в) для этой реакции энтропия уменьшается, так как из газообразных веществ
получается кристаллическое, т.е. ΔS < 0. Если ΔH < 0 и ΔS < 0, то реакция воз-
можна при достаточно низких температурах, при этом величина ΔH будет превы-
шать по абсолютному значению член TΔS и ΔG < 0.
Из соотношения (4.5) видно, что самопроизвольно могут протекать
и эндотермические процессы, для которых ΔH > 0. Это возможно при
высоких температурах, когда
ΔS > 0. При низких температурах знак ΔG
определяется
в основном энтальпийным фактором, т. е. ΔH < 0.
Тема 4. Химическая термодинамика
Вариант контроля
1. Изобарным называется химический процесс, протекающий при постоянном
(постоянной) …
1) ... давлении 2) ... объёме 3) ... температуре
2. Рассчитать тепловой эффект реакции:
CH
4(г)
+ 2O
2
= CO
2(г)
+ 2H
2
O
(г)
,
если ΔH
о
(кДж/моль) −74,9 0 −393,5 −241,8
3. Как изменяется энтропия при фазовых переходах:
твёрдое вещество → жидкость → газ?
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется
4. Какие процессы протекают самопроизвольно в изолированных системах?
1) с увеличением энтропии 2) с уменьшением энтропии
3) с увеличением энтальпии 4) с уменьшением ΔG
о
5. На основании энергии Гиббса образования веществ расположите вещества по
уменьшению их термодинамической устойчивости:
1) FeO 2)Fe
2
O
3
3) Fe
3
O
4
ΔG
о
обр
, (кДж/моль) −244,3 −740,3 −1014,2

Страницы