Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

86
6. Определить знаки ΔH
0
, ΔS
0
и ΔG
0
для реакции: A(к) + B
2
(г) = AB
2
(к), проте-
кающей при стандартной температуре в прямом направлении.
1) ΔH
0
> 0, ΔS
0
> 0, ΔG
0
> 0 2) ΔH
0
> 0, ΔS
0
> 0, ΔG
0
< 0
3) ΔH
0
< 0, ΔS
0
< 0, ΔG
0
< 0 4) ΔH
0
< 0, ΔS
0
> 0, ΔG
0
> 0
При каких температурах возможен данный процесс?
1) при высоких; 2) при любых; 3) при низких
ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
ЦЕЛИ:
Знать и уметь:
1. Знать условия термодинамического равновесия.
2. Записывать закон действующих масс для химического равновесия
(константа равновесия).
3. Знать связь константы равновесия с энергией Гиббса.
4. Пользоваться принципом Ле Шателье для определения условий смеще-
ния равновесия под воздействием тех или иных условий.
5.1. Химическое равновесие
Многие химические реакции не протекают до конца, то есть исход-
ные реагенты не полностью превращаются в продукты. Такие реакции
начинают протекать в одном направлении, затем за счет взаимодействия
продуктов реакции идут в обратном направлении, то есть являются дву-
сторонними. Их называют химически обратимыми.
Химические реакции могут быть практически необратимыми и со-
вершенно необратимыми. Например, р
еакция
Н
2
+½ О
2
= Н
2
О
практически необратима; лишь при температурах в несколько тысяч
градусов вода распадается на Н
2
и О
2.
Примером совершенно необрати-
мых реакций является разложение взрывчатых веществ, для которых
ΔS > 0 при ΔH < 0, то есть ΔG < 0 при любых температурах:
Pb(N
3
)
2
→Pb+3N
2
.
Необратимости способствуют такие условия, при которых один из продуктов
является малорастворимым и выпадает в осадок, либо образуется в виде газообраз-
ного вещества, удаляемого из системы, либо является слабодиссоциирующим в ре-
акционной среде веществом.

Страницы