Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

88
метрическим коэффициентам, при Т = const, является величиной по-
стоянной.
Например, для обратимой реакции
аА + bВ ⇆ сС + dD
закон действующих масс имеет вид
ba
dc
c
]B[]A[
]D[]C[
K
⋅
⋅
=
(5.1).
или, если вещества – газы,
b
B
a
A
d
D
c
C
р
PP
PP
K
⋅
⋅
=
, (5.2)
где [A], [В] и т. д. – равновесные концентрации веществ (моль/л);
Р
А
, Р
В
и т. д. – парциальные давления газов.
Например, для реакции 2СН
4
(г)
⇆ С
2
Н
2 (г)
+ 3Н
2 (г)
закон действующих масс запишется:
4
CH
2
2
H
3
2
H
2
C
p
P
PP
K
⋅
=
или
2
4
3
222
c
]CH[
]H[]HC[
K
⋅
=
.
Если все реагенты газообразные и их поведение подчиняется зако-
нам идеальных газов, то связь между К
Р
и К
С
можно выразить уравне-
нием:
n
cр
)RT(KK
Δ
=
, (5.3)
где Δn − изменение числа молей газов в результате реакции; так что для
рассматриваемой реакции Δn = (1 + 3) − 2 = 2 и
2
cр
)RT(KK =
.
Константа равновесия обладает тем свойством, что она не зависит
от концентрации реагентов и продуктов. В то же время константа рав-
новесия зависит от температуры, – с увеличением температуры она
увеличивается для эндотермических и уменьшается для экзотермиче-
ских реакций.
В выражение ЗДМ включаются только концентрации растворов,
концентрации или давления газов; конденсированные вещества в со
бст-
венной фазе (Н
2
О
ж
, КСl
т
и т. п.) в формулу не включаются. Например,
для реакции

Страницы