Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен. Соколова Т.А - 135 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

135
1
])[][2(
~
2
~
4
1
1
2
22
KCaEГ
E
E
K
Ca
K
])[][2(
~
2
)
~
1(
2
2
KCaEГ
E
K
K
(5.24)
Поскольку суммарная нормальность двух катионов в растворе при би-
нарном обмене N
T
= 2[Ca
2+
] + [K
+
], уравнение (5.24) можно переписать как:
2
1
K
E
1+
TK
K
NEГ
E
2
~
2
)
~
1(4
(5.25)
После решения уравнения (5.25) в отношении Е
К
получаем:
5,0
2
~
1
~
12
1
K
K
T
K
E
E
ГN
E (5.26)
Уравнение (5.26) и есть уравнение изотермы непреимущественного
обмена для двух катионов, один из которых (вытесняющий и входящий в
ППК) одновалентный, а второй (вытесняемый из ППК в раствор) – двухва-
лентный (более подробный вывод уравнения изотермы непреимущественного обмена
дан в приложении 1 к главе 5). Пользуясь этим уравнением, можно рассчитать эк-
вивалентную долю калия в ППК (Е
К
), зная эквивалентную долю этого катио-
на в растворе (Ẽ
К
).
Наличие в уравнении величины N
T
, т.е. суммарной нормальности двух
катионов в растворе, свидетельствует о том, что аналитическая и графиче-
ская зависимости Е
К
от Ẽ
К
будет разная для разных ионных сил раствора. Ис-
пользуя известные уравнения, связывающие ионную силу раствора с концен-
трациями ионов, можно вывести уравнения зависимости Е
К
от Ẽ
К
для разных
ионных сил раствора, обусловленных разным соотношением в растворе од-
новалентных и двухвалентных катионов. Это уравнение для случая, когда все
присутствующие в системе анионы одновалентны, выглядит следующим об-
разом:
5,0
2
1
~
4
~
32
1
K
K
K
E
E
ГI
E (5.27)
Влияние ионной силы раствора на форму изотермы непреимуществен-
ного обмена иллюстрирует рис. 5.2. Из рисунка видно, что с увеличением 
                                                                                                  135

          1
                                    ~
                                  4 E Ca                          (1  E~ K )
                  1                              1                                        (5.24)
                         ~ 2
                                                       2 Г E~ K ( 2[ Ca 2  ]  [ K  ])
              2                                                2
         EK           2 ГE K (2[Ca 2 ]  [ K  ])

      Поскольку суммарная нормальность двух катионов в растворе при би-
нарном обмене NT = 2[Ca2+] + [K+], уравнение (5.24) можно переписать как:
          1              4(1  E~K )
                   1+                                                              (5.25)
                         2 ГE~K N T
              2                 2
         EK

      После решения уравнения (5.25) в отношении ЕК получаем:
                                           0 , 5
               2  1        1  
      E K  1       ~ 2  ~                                                     (5.26)
              ГN T  E K   E K  

      Уравнение (5.26) и есть уравнение изотермы непреимущественного
обмена для двух катионов, один из которых (вытесняющий и входящий в
ППК) одновалентный, а второй (вытесняемый из ППК в раствор) – двухва-
лентный (более подробный вывод уравнения изотермы непреимущественного обмена
дан в приложении 1 к главе 5). Пользуясь этим уравнением, можно рассчитать эк-

вивалентную долю калия в ППК (ЕК), зная эквивалентную долю этого катио-
на в растворе (ẼК).
      Наличие в уравнении величины NT, т.е. суммарной нормальности двух
катионов в растворе, свидетельствует о том, что аналитическая и графиче-
ская зависимости ЕК от ẼК будет разная для разных ионных сил раствора. Ис-
пользуя известные уравнения, связывающие ионную силу раствора с концен-
трациями ионов, можно вывести уравнения зависимости ЕК от ẼК для разных
ионных сил раствора, обусловленных разным соотношением в растворе од-
новалентных и двухвалентных катионов. Это уравнение для случая, когда все
присутствующие в системе анионы одновалентны, выглядит следующим об-
разом:
                                             0 , 5
               2  3      4    
      E K  1     ~ 2  ~  1                                                  (5.27)
              ГI  E K   EK    

      Влияние ионной силы раствора на форму изотермы непреимуществен-
ного обмена иллюстрирует рис. 5.2. Из рисунка видно, что с увеличением

Страницы