Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен. Соколова Т.А - 155 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

155
Следовательно,
n
M =
Mex
SMex
CK
nCK
1
(8)
Разделив правую и левую стороны уравнения (8) на массу сорбента m, получаем
уравнение Ленгмюра:
q
Mex
Mex
CK
CbK
1
(9)
где q – количество адсорбированного вещества в молях на единицу массы сорбента в ус-
ловиях равновесия, b = n
≡S
/m, т.е. максимальная адсорбция, С
M
– равновесная концентра-
ция c
eq
, K
ex
= K
L
.
Константы уравнения Ленгмюра получают, используя уравнение в линейной фор-
ме. Очевидно, что уравнение (9) можно записать как:
q + qK
L
С
eq
= bK
L
С
eq
(10)
Делим правую и левую части уравнения (10) на С
eq
; тогда после перестановки по-
лучаем:
eq
C
q
= bK
L
– qK
L
(11)
Из уравнения (4.2) следует, что в левой части уравнения (4.12) стоит коэффициент
распределения K
d
, т.е.
K
d
= bK
L
– qK
L
(12)
Построенный по экспериментальным результатам график зависимости K
d
от q,
должен отражать обратную линейную зависимость между этими величинами. При этом
тангенс угла наклона прямой будет соответствовать константе K
L
, а свободный член –
произведению bK
L
; величину максимальной адсорбции можно получить, разделив сво-
бодный член на константу.
Приложение (2) к главе 4.
Математическая модель адсорбции Pb
2+
на поверхности гиббсита Al(OH)
3
при
разных значениях рН и ее верификация.
Рассмотрим процесс адсорбции Pb
2+
на поверхности гиббсита Al(OH)
3
из раствора
нитрата Pb, взятого в концентрации 1,4∙10
-5
М на фоне 0,1 М раствора электролита NaNO
3
в интервале значений рН от 4 до 7 при условии, что адсорбция происходит только на по-
верхностных гидроксильных группах типа А, координированных с одним ионом Al (см. 
                                                                                   155
       Следовательно,
              K ex C M n  S
       nM =                                                                  (8)
              1  K ex C M
       Разделив правую и левую стороны уравнения (8) на массу сорбента m, получаем
уравнение Ленгмюра:
               bK ex C M
       q                                                                (9)
              1  K ex C M
где q – количество адсорбированного вещества в молях на единицу массы сорбента в ус-
ловиях равновесия, b = n≡S/m, т.е. максимальная адсорбция, СM – равновесная концентра-
ция ceq, Kex = KL.
       Константы уравнения Ленгмюра получают, используя уравнение в линейной фор-
ме. Очевидно, что уравнение (9) можно записать как:
       q + qKLСeq = bKLСeq                                            (10)
       Делим правую и левую части уравнения (10) на Сeq; тогда после перестановки по-
лучаем:
         q
             = bKL – qKL                                              (11)
        C eq

       Из уравнения (4.2) следует, что в левой части уравнения (4.12) стоит коэффициент
распределения Kd , т.е.
       Kd = bKL – qKL                                                 (12)
       Построенный по экспериментальным результатам график зависимости Kd от q,
должен отражать обратную линейную зависимость между этими величинами. При этом
тангенс угла наклона прямой будет соответствовать константе KL, а свободный член –
произведению bKL; величину максимальной адсорбции можно получить, разделив сво-
бодный член на константу.




       Приложение (2) к главе 4.
        Математическая модель адсорбции Pb2+ на поверхности гиббсита Al(OH)3 при
разных значениях рН и ее верификация.


       Рассмотрим процесс адсорбции Pb2+ на поверхности гиббсита Al(OH)3 из раствора
нитрата Pb, взятого в концентрации 1,4∙10-5 М на фоне 0,1 М раствора электролита NaNO3
в интервале значений рН от 4 до 7 при условии, что адсорбция происходит только на по-
верхностных гидроксильных группах типа А, координированных с одним ионом Al (см.

Страницы