Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен. Соколова Т.А - 24 стр.

                                                                      24
      Для понимания и прогноза проходящих в почвах реакций необходимо
принимать во внимание, что при сходстве ионной силы раствора твердые ки-
слоты по Льюису чаще дают комплексы с твердыми основаниями, а мягкие
кислоты – с мягкими основаниями. При этом твердые кислоты и основания
дают менее прочные внешнесферные комплексы с формированием преиму-
щественно ионных (электростатических) связей. Мягкие кислоты и основа-
ния дают главным образом внутрисферные комплексы с участием более
прочных ковалентных связей.
      В почвенных растворах преобладают твердые кислоты (Ca2+, Mg2+, K+,
Na+, Al3+ и продукты гидролиза) и твердые основания (Н2О, оксианионы
СО32-, НСО3-, NO3-, SO42-, НРО42-, Н2РО4-).
      Электроотрицательность – это величина, характеризующая способ-
ность атома к поляризации ковалентных связей или к присоединению элек-
тронов. Если в двухатомной молекуле А-В образующие связь электроны при-
тягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более
электроотрицательным, чем А.
      При формировании химических связей между двумя атомами роль ко-
валентных связей будет тем меньше, чем больше разница в величинах элек-
троотрицательности взаимодействующих атомов. Чисто ковалентные связи
могут иметь место только при взаимодействии одинаковых атомов. Наиболее
электроотрицателен самый легкий из галогенов – F-, наименьшая величина
электроотрицательности свойственна тяжелым щелочным металлам.


                2.2. Функциональные группы на поверхности
                            частиц минералов

      Глинистые минералы – источники постоянного и переменного за-
ряда. Глинистые минералы в точном смысле слова, т.е. тонкодисперсные
слоистые силикаты, могут быть источником как постоянного, так и перемен-
ного поверхностного заряда.