Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен. Соколова Т.А - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

57
При этом нулевой баланс протонов и гидроксильных групп на поверх-
ности наблюдается при более высокой активности протона в растворе, и зна-
чение рН
ТНЗ
смещается в область более низких величин.
3.4. Строение поверхности раздела между твердыми
частицами почвы и почвенным раствором
в понятиях и терминах коллоидной химии
Приложение теории двойного электрического слоя – одного из осново-
полагающих принципов коллоидной химии – к изучению электрохимических
характеристик компонентов твердой фазы почв, так же, как и приложение
принципов химии координационных соединений, традиционно развивалось
преимущественно для минералов оксидов и гидроксидов металлов. В этих
минералах практически нет гетеровалентного изоморфизма – источника не-
зависимого от рН постоянного заряда. Из предыдущего раздела ясно, что в
таких минералах σ
0
= 0, и потенциал-определяющими ионами являются толь-
ко протоны и гидроксильные группы.
Поскольку поверхность имеет заряд, вызывающий притяжение ионов
противоположного знака, на границе раздела твердой частицы и раствора
возникает электрический потенциал, и формируется двойной электрический
слой (ДЭС, английская аббревиатура EDL, но в английской литературе при-
меняются и другие обозначения). ДЭС состоит из слоя потенциал-
определяющих ионов и слоя ионов, компенсирующих заряд.
Величина потенциала на поверхности раздела Ψ
0
определяется разно-
стью между значением рН в реальной системе и значением рН
ТНЗ
в этой сис-
теме:
Ψ
0
=
298
)(059,0)(
10ln
ТТНЗТНЗ
pHpHpHpH
F
RT
(3.9),
Модель Гельмгольца. Наиболее простая модель ДЭС была предложена
Гельмгольцем (Essington, 2004). В соответствии с моделью (рис. 3.6) поверх-
ность твердой частицы характеризуется равномерным распределением отри-
                                                                                  57
        При этом нулевой баланс протонов и гидроксильных групп на поверх-
ности наблюдается при более высокой активности протона в растворе, и зна-
чение рНТНЗ смещается в область более низких величин.



               3.4. Строение поверхности раздела между твердыми
                    частицами почвы и почвенным раствором
                     в понятиях и терминах коллоидной химии

        Приложение теории двойного электрического слоя – одного из осново-
полагающих принципов коллоидной химии – к изучению электрохимических
характеристик компонентов твердой фазы почв, так же, как и приложение
принципов химии координационных соединений, традиционно развивалось
преимущественно для минералов оксидов и гидроксидов металлов. В этих
минералах практически нет гетеровалентного изоморфизма – источника не-
зависимого от рН постоянного заряда. Из предыдущего раздела ясно, что в
таких минералах σ0 = 0, и потенциал-определяющими ионами являются толь-
ко протоны и гидроксильные группы.
        Поскольку поверхность имеет заряд, вызывающий притяжение ионов
противоположного знака, на границе раздела твердой частицы и раствора
возникает электрический потенциал, и формируется двойной электрический
слой (ДЭС, английская аббревиатура EDL, но в английской литературе при-
меняются и другие обозначения). ДЭС состоит из слоя потенциал-
определяющих ионов и слоя ионов, компенсирующих заряд.
        Величина потенциала на поверхности раздела Ψ0 определяется разно-
стью между значением рН в реальной системе и значением рНТНЗ в этой сис-
теме:
               RT ln 10
        Ψ0 =            ( pH ТНЗ  pH )  0,059( pH ТНЗ  pH ) Т  298   (3.9),
                 F
        Модель Гельмгольца. Наиболее простая модель ДЭС была предложена
Гельмгольцем (Essington, 2004). В соответствии с моделью (рис. 3.6) поверх-
ность твердой частицы характеризуется равномерным распределением отри-

Страницы