Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен. Соколова Т.А - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

70
металла в растворе без возрастания концентрации лигандов способность ор-
ганического вещества образовывать комплексы с Cu
2+
оказывается исчерпан-
ной, и ионы металла начинают интенсивно адсорбироваться на поверхности
твердой фазы системы. S-форма изотермы адсорбции, особенно при погло-
щении органических молекул, иногда наблюдается также в тех случаях, ко-
гда молекулы адсорбата закрепляются на поверхности адсорбента, и на вновь
созданной поверхности продолжается процесс адсорбции.
L-форма изотермы (рис. 4.1.б), чаще других используется при описа-
нии экспериментальных результатов в опытах по адсорбции; эта форма сви-
детельствует о том, что при низких концентрациях адсорбата он имеет отно-
сительно высокое химическое сродство с поверхностью адсорбента. По мере
заполнения сорбционных центров уменьшается количество незаполненных
сорбционных позиций и соответственно – снижается количество адсорбиро-
ванного вещества. На рис. 4.1.б L-форму имеет изотерма поглощения фосфа-
тов супесчаной почвой.
Н-форма изотермы представляет собой частный случая L-формы, но с
еще более крутым начальным участком кривой, что свидетельствует об очень
высоком сродстве адсорбата к поверхности адсорбента. Такое сродство
обычно наблюдается при образовании внутрисферных комплексов или при
очень сильном Ван-дер-Ваальсовском взаимодействии. На рис. 4.1.в Н-форму
имеет изотерма адсорбции Cd
2+
суглинистой каолинитовой почвой при очень
низких концентрациях Cd
2+
в растворе.
С-форма изотермы соответствует прямой линии, наклон которой не
изменяется при увеличении равновесной концентрации, пока адсорбат не
займет все возможные сорбционные центры. Такой тип изотермы обычно на-
блюдается при адсорбции неионных и гидрофобных соединений. На рис.
4.1.г показана изотерма адсорбции инсектицида паратиона (C
10
H
14
NO
5
PS) из
раствора гексана глинистой почвой.
Экспериментально полученные зависимости количества адсорбата от
его равновесной концентрации в растворе аппроксимируют с помощью раз-
                                                                       70
металла в растворе без возрастания концентрации лигандов способность ор-
ганического вещества образовывать комплексы с Cu2+ оказывается исчерпан-
ной, и ионы металла начинают интенсивно адсорбироваться на поверхности
твердой фазы системы. S-форма изотермы адсорбции, особенно при погло-
щении органических молекул, иногда наблюдается также в тех случаях, ко-
гда молекулы адсорбата закрепляются на поверхности адсорбента, и на вновь
созданной поверхности продолжается процесс адсорбции.
     L-форма изотермы (рис. 4.1.б), чаще других используется при описа-
нии экспериментальных результатов в опытах по адсорбции; эта форма сви-
детельствует о том, что при низких концентрациях адсорбата он имеет отно-
сительно высокое химическое сродство с поверхностью адсорбента. По мере
заполнения сорбционных центров уменьшается количество незаполненных
сорбционных позиций и соответственно – снижается количество адсорбиро-
ванного вещества. На рис. 4.1.б L-форму имеет изотерма поглощения фосфа-
тов супесчаной почвой.
     Н-форма изотермы представляет собой частный случая L-формы, но с
еще более крутым начальным участком кривой, что свидетельствует об очень
высоком сродстве адсорбата к поверхности адсорбента. Такое сродство
обычно наблюдается при образовании внутрисферных комплексов или при
очень сильном Ван-дер-Ваальсовском взаимодействии. На рис. 4.1.в Н-форму
имеет изотерма адсорбции Cd2+ суглинистой каолинитовой почвой при очень
низких концентрациях Cd2+ в растворе.
     С-форма изотермы соответствует прямой линии, наклон которой не
изменяется при увеличении равновесной концентрации, пока адсорбат не
займет все возможные сорбционные центры. Такой тип изотермы обычно на-
блюдается при адсорбции неионных и гидрофобных соединений. На рис.
4.1.г показана изотерма адсорбции инсектицида паратиона (C10H14 NO5PS) из
раствора гексана глинистой почвой.
     Экспериментально полученные зависимости количества адсорбата от
его равновесной концентрации в растворе аппроксимируют с помощью раз-

Страницы