Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен. Соколова Т.А - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

73
))(1(
))((
2
MMS
MS
ex
CN
OHN
K
(4.6)
Решаем это уравнение в отношении N
≡S-M
:
N
≡S-M
=
)(
1
)(
2
2
OH
CK
OH
CK
Mex
Mex
(4.7)
Принимая, что активность воды равна единице, получаем:
N
≡S-M
=
Mex
Mex
CK
CK
1
(4.8)
Поскольку мольная доля сорбата N представляет собой количество мо-
лей адсорбированного вещества n
M
, деленное на общее число сорбционных
центров n
≡ S
, т.е. N = n
M
/ n
≡ S
, уравнение (4.8) превращается в:
n
M
=
Mex
SMex
CK
nCK
1
(4.9)
Разделив правую и левую стороны уравнения (4.9) на массу сорбента
m, получаем уравнение Ленгмюра:
q
Mex
Mex
CK
CbK
1
(4.10),
где b - максимальная адсорбция (n
≡S
/m), q – количество адсорбированного
вещества в молях на единицу массы сорбента в условиях равновесия, С
M
–
равновесная концентрация c
eq
, K
ex
= K
L
.
Константы уравнения Ленгмюра обычно получают, используя уравне-
ние в линейной форме. Очевидно, что уравнение (4.10) можно записать как:
q + qK
L
С
eq
= bK
L
С
eq
(4.11)
Делим правую и левую части уравнения (4.11) на С
eq
; тогда после пере-
становки получаем:
q/С
eq
= bK
L
– qK
L
(4.12)
Из уравнения (4.2) следует, что в левой части уравнения (4.12) стоит
коэффициент распределения K
d
, т.е.
K
d
= bK
L
– qK
L
(4.13) 
                                                                           73
                ( N  S  M )(H 2O )
      K ex                                          (4.6)
               (1  N S M )(C M )

      Решаем это уравнение в отношении N≡S-M:
                K ex C M
                ( H 2 O)
      N≡S-M =                                       (4.7)
                  K C
              1  ex M
                  ( H 2 O)

      Принимая, что активность воды равна единице, получаем:
                     K ex C M
      N≡S-M =                                        (4.8)
                   1  K ex C M

      Поскольку мольная доля сорбата N представляет собой количество мо-
лей адсорбированного вещества nM, деленное на общее число сорбционных
центров n≡ S, т.е. N = nM / n≡ S, уравнение (4.8) превращается в:
               K ex C M nS
      nM =                                           (4.9)
               1  K ex C M

      Разделив правую и левую стороны уравнения (4.9) на массу сорбента
m, получаем уравнение Ленгмюра:
            bK ex C M
      q                                           (4.10),
           1  K ex C M

где b - максимальная адсорбция (n≡S/m), q – количество адсорбированного
вещества в молях на единицу массы сорбента в условиях равновесия, СM –
равновесная концентрация ceq, Kex = KL.
      Константы уравнения Ленгмюра обычно получают, используя уравне-
ние в линейной форме. Очевидно, что уравнение (4.10) можно записать как:
      q + qKLСeq = bKLСeq                                    (4.11)
      Делим правую и левую части уравнения (4.11) на Сeq; тогда после пере-
становки получаем:
      q/Сeq = bKL – qKL                                      (4.12)
      Из уравнения (4.2) следует, что в левой части уравнения (4.12) стоит
коэффициент распределения Kd , т.е.
      Kd = bKL – qKL                                         (4.13)

Страницы