Крашение кожи и меха. Методические указания к выполнению лабораторных работ. Советкин Н.В - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

5.2.1.Определение содержания бихромата
В коническую колбу емкостью 250 мл вносят 10 мл
испытуемого раствора , добавляют 10 мл серной кислоты
(1:4) и 10 мл 10%-ного раствора йодистого калия. Колбу
закрывают часовым стеклом, ставят на 10 мин. в темное
место, затем разбавляют водой. Выделившийся йод оттит-
ровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутст-
вии крахмала до исчезновения синего окрашивания.
Содержание бихромата калия и натрия определяют
по формуле:
а*0,0049*1000
Х(К
2
Cr
2
O
7
)=---------------------, (8)
10
а*0,00497*100
Х(Na
2
Cr
2
O
7
)=---------------------,
10
где а – количество 0,1 Н раствора тиосульфата натрия,
израсходованного на титрование, мл
0,0049 – количество г К
2
Cr
2
O
7,
, 0,00497 – количество г
Na
2
Cr
2
O
7
, соответствующее 1 мл 0,1 н. раствора тиосуль-
фата натрия.
5.2.2. Определение содержания кислоты в присутст-
вии бихромата
В коническую колбу на 250 мл вносят 10 мл испы-
туемого раствора , разбавляют водой до 100-150 мл и тит-
руют 0,1 н. раствором едкого натрия в присутствии фе-
нолфталеина до появления бледно-розового окрашивания .
Количество кислоты Х
3
, г/л (в пересчете на серную),
определяют по формуле:
(В-А/3)*0,0049*1000
Х
3
= --------------------------, (9)
10
где В – количество 0,1 н. раствора едкого натра, израсхо
дованного на титрование кислоты и бихромата,
мл;
А – количество 0,1 н раствора тиосульфата натрия,
израсходованного на титрование бихромата, мл
(см. определение по п.5.2.1.)
0,0049 – количество г серной, 0,006 – г уксусной кислоты
соответствующего 1 л 0,1 н. раствора щелочи.
5.2.3. Определение содержания железного купороса
В коническую колбу вносят 10 мл испытуемого рас-
твора с содержанием железного купороса 1-1,5 г/л, добав-
ляют 10 мл серной кислоты и быстро титруют 0.,1 н. рас-
твором марганцевокислого калия до появления розового
окрашивания, не исчезающего в течение 1 минуты.
Содержание железного купороса Х
4
г/л определяют
по формуле:
а*0,0152*1000
Х
4
= ------------------, (10)
10
где а – количество 0,1 н. раствора марганцевокислого
калия, израсходованного на титрование, мл; 
                                                             руют 0,1 н. раствором едкого натрия в присутствии фе-
                                                             нолфталеина до появления бледно-розового окрашивания .
                                                                   Количество кислоты Х3, г/л (в пересчете на серную),
                                                             определяют по формуле:
            5.2.1.Определение содержания бихромата
                                                                                  (В-А/3)*0,0049*1000
       В коническую колбу емкостью 250 мл вносят 10 мл                          Х3= --------------------------,   (9)
испытуемого раствора , добавляют 10 мл серной кислоты                                         10
(1:4) и 10 мл 10%-ного раствора йодистого калия. Колбу
закрывают часовым стеклом, ставят на 10 мин. в темное        где   В – количество 0,1 н. раствора едкого натра, израсхо
место, затем разбавляют водой. Выделившийся йод оттит-                дованного на титрование кислоты и бихромата,
ровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутст-              мл;
вии крахмала до исчезновения синего окрашивания.                   А – количество 0,1 н раствора тиосульфата натрия,
       Содержание бихромата калия и натрия определяют                 израсходованного на титрование бихромата, мл
по формуле:                                                           (см. определение по п.5.2.1.)
                                                              0,0049 – количество г серной, 0,006 – г уксусной кислоты
                        а*0,0049*1000                        соответствующего 1 л 0,1 н. раствора щелочи.
              Х(К2Cr2O7)=---------------------,        (8)
                               10                                   5.2.3. Определение содержания железного купороса

                         а*0,00497*100                             В коническую колбу вносят 10 мл испытуемого рас-
             Х(Na2Cr2O7)=---------------------,              твора с содержанием железного купороса 1-1,5 г/л, добав-
                               10                            ляют 10 мл серной кислоты и быстро титруют 0.,1 н. рас-
где а – количество 0,1 Н раствора тиосульфата натрия,        твором марганцевокислого калия до появления розового
        израсходованного на титрование, мл                   окрашивания, не исчезающего в течение 1 минуты.
0,0049 – количество г К2Cr2O7, , 0,00497 – количество г            Содержание железного купороса Х4 г/л определяют
Na2Cr2O7 , соответствующее 1 мл 0,1 н. раствора тиосуль-     по формуле:
фата натрия.
                                                                                     а*0,0152*1000
       5.2.2. Определение содержания кислоты в присутст-                          Х4= ------------------,           (10)
                      вии бихромата                                                          10

      В коническую колбу на 250 мл вносят 10 мл испы-        где   а – количество 0,1 н. раствора марганцевокислого
туемого раствора , разбавляют водой до 100-150 мл и тит-               калия, израсходованного на титрование, мл;

Страницы