Составители:
Рубрика:
Электрохимия
23
Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
()( )
ýëåêòðî ëè ç
22 2
2 2HO íà êàòîäå íà àíîäå
2 â ðàñòâî ðå
z
z
MG H zG
Me OH
+⎯⎯⎯⎯→++
+
(
)
(
)
()
ýë åêòðî ë è ç
22 2
2NaBr 2H O H í à êàòî äå Br í à àí î äå
2NaOH â ðàñòâî ðå
⎛⎞
+ ⎯⎯⎯⎯→++
⎜⎟
⎜⎟
+
⎝⎠
.
Здесь на катоде восстанавливаются молекулы воды
2
, естественно присутст-
вующие в водном растворе
22
2H O+2 H 2OHe
−
→+ .
Пpикатодное пpостpанство пpи этом подщелачивается за счет обpазования
гидpоксид-анионов OH
−
, что можно визуально обнаpужить, добавив
индикатоp, напpимеp, фенолфталеин.
На аноде протекает та же, что и в растворах соответствующих кислот, по-
луреакция окисления галогенид-аниона
(
)
222
22 2Cl2Cl;2I2IGeG e e
−− −
−→ −→ −→.
Б)
фториды
Являясь сильными электролитами, эти соли нацело диссоциируют в рас-
творе
(
)
+
KF K F
z
z
MeF Me zF
+
−−
→+ →+.
На катоде в этом случае выделяется газообразный водород, а на аноде – ки-
слород. Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
(
)
ýë åê òðî ë è ç
222
+2H O í à êàòî ä å í à àí î äå â ðàñòâî ðå
z z
MeF H O MeF⎯⎯⎯⎯→++
(
)
(
)
(
)
(
)
ýëåêòðî ëè ç
22 2
KF+2H O H í à êàòî äå O í à àí î äå KF â ðàñòâî ðå⎯⎯⎯⎯→++ .
При этом катодной полуреакцией является восстановление молекул воды
22
2H O+2 H 2OHe
−
→+ ,
а анодной – окисление гидроксид–ионов OH
−
, концентрация которых в раство-
ре весьма значительна в силу неизбежного гидролиза фторид–анионов (анионов
кислотного остатка слабой кислоты), протекающего по уравнению
2
В некоторых учебниках утверждается, что в таких растворах катодным процессом является
восстановление катионов водорода, образующихся в небольшом количестве при собственной
диссоциации воды. Однако имеются экспериментальные факты, подтверждающие, что этот
процесс в нейтральных и щелочных растворах не протекает. Подробное рассмотрение этого
вопроса выходит за рамки нашего курса.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
