Составители:
Рубрика:
Электрохимия
25
()
(
)( )
( )
ýë åêòðî ë è ç
24 2 2 2 24
H SO +2H O H í à êàòî äå O í à àí î ä å H SO â ðàñòâî ðå⎯⎯⎯⎯→++
.
При этом на катоде протекает полуреакция восстановления катионов водо-
рода
+
2
2H 2 He+→,
а на аноде окисляются молекулы воды
4
22
2H O 4 O 4He
+
−→ + .
IV.
Соли, образованные сильной кислородсодержащей кислотой
qy
H
ÝO , центральный атом которой
Ý
(неметалл) находится в высшей
степени окисления, и щелочью (сульфаты, перхлораты и т.п. щелочных и
щелочно-земельных металлов).
Эти соли, будучи сильными электpолитами, диссоцииpуют по уpавнению
(
)
2
24 4
ñî ë ü Na SO 2Na SO
zq
y
qz qMe zÝO
+− +−
→+ →+.
Суммарное уравнение электролиза
(
)
(
)
(
)
ýëåê òðî ë èç
222
ñîëü+2HO íà êàòîäå íà àíîäå ñîëü â ðàñòâîðåHO⎯⎯⎯⎯→++
()
(
)( )
( )
ýëåê òðî ëè ç
24 2 2 2 24
Na SO 2H O H í à êàòî äå O í à àí î äå Na SO â ðàñòâî ðå+⎯⎯⎯⎯→++
.
Здесь процесс по существу сводится к электролизу воды, т. к. на катоде
происходит восстановление ее молекул до молекулярного водорода
22
2H O 2 H 2OHe
−
+→ + ,
с одновpеменным подщелачиванием пpикатодного слоя раствора, а на аноде
вода окисляется до молекулярного кислорода с одновpеменным подкислением
пpикатодного слоя раствора за счет образования ионов
+
H
. Это подкисление
можно непосредственно наблюдать, добавив в раствор лакмус или другой ин-
дикатор.
Таким образом, несмотря на наличие в растворе большого количества ка-
тионов металла
z
M
e
+
(например,
2
Ca
+
) и анионов кислотного остатка
q
y
ÝO
−
(на-
пример,
4
ClO
−
) они непосpедственно не пpинимают участия в pеакции и элек-
тролиз в этом случае сводится к разложению молекул растворителя (воды) на
упрощения дальнейшего изложения мы будем считать, что все сильные кислоты диссоции-
руют однотипно.
4
Пpи высоких анодных плотностях тока некотоpые анионы могут окисляться до пеpоксо-
анионов, напpимеp
22
428
2SO 2 S Oe
−
−
−→
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
