Составители:
Рубрика:
Электрохимия
26
обоих электродах. Если у читателя возник вопрос: «А зачем вообще тогда соль,
коль ее частицы не принимают никакого участия в электродных полуреакци-
ях?», то напомним, что вода является очень слабым электролитом, и пропускать
ток через нее в обычных условиях нельзя, поэтому соль в данном случае просто
делает возможным сам процесс электролиза
.
V.
Слабая кислородсодержащая кислота
qy
H
ÝO
′
, образованная
неметаллом
Ý
′
, находящимся в высшей степени окисления (угольная,
ортофосфорная, мышьяковая и т.д.).
Эти слабые электролиты обратимо диссоциируют в растворе, в основном,
по схеме
(
)
134 24
HPO H HPO
qy q y
HÝO H H ÝO
+− +−
−
′′
++
.
Так же как и в растворах сильных кислот на катоде выделяется газообраз-
ный водород, а на аноде - кислород. Суммарные уравнения процессов тоже
совпадают
()
(
)( )
ýëåêòðî ë èç
222
+2H O í à êàòî äå í à àí î äå â ðàñòâî ðå
qy qy
HÝO H O HÝO
′′
⎯⎯⎯⎯→++
()
(
)( )
( )
ýëåêòðî ë èç
34 2 2 2 34
H PO 2H O í à êàòî äå í à àí î äå H PO â ðàñòâî ðåHO+⎯⎯⎯⎯→++
При этом на катоде протекает полуреакция восстановления катионов водо-
рода
+
2
2H 2 He+→,
а на аноде окисляются молекулы воды
5
22
2H O 2 O 4He
+
−→ + .
VI.
Соли, образованные слабой кислородсодержащей кислотой
qy
H
ÝO
′
,
центральный атом которой
Ý
′
(неметалл) находится в высшей степени
окисления, и щелочью (ортофосфаты, арсенаты и т.п. щелочных и
щелочно-земельных металлов).
Будучи сильными электролитами, эти соли нацело диссоциируют в раство-
ре по схеме
(
)
3
34 4
ñî ëü Na PO 3Na PO
zq
y
qz qMe zÝO
++−
→+ →+
.
5
Пpи высоких анодных плотностях тока некотоpые анионы могут окисляться до пеpоксо-
анионов, напpимеp
24 25 2
HPO 2OH 2 HPO HOe
−− −
+−→ +
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
