Составители:
Рубрика:
Электрохимия
27
На катоде наблюдается выделение газообразного водорода, а на аноде – ки-
слорода. Суммарное уравнение электролиза
(
)
(
)
(
)
ýë åêòðî ë è ç
222
ñî ëü 2H O í à êàòî ä å í à àí î äå ñî ëü â ðàñòâî ðåHO+⎯⎯⎯⎯→++
()
(
)( )
( )
ýëåê òðî ë èç
34 2 2 2 34
NaPO 2HO Híà êàòîäå Oíà àíîäå NaPOâ ðàñòâîðå+⎯⎯⎯⎯→++
.
Катодной полуреакцией является восстановление молекул воды
22
2H O 2 H 2OHe
−
+→ + .
Вследствие гидролиза, протекающего по схеме
1
2
qq
yy
ÝO HO HÝO OH
−−−
′′
++
32
42 4
PO H O HPO OH
−−−
++ ,
водные растворы таких солей обладают сильнощелочной реакцией (например, в
децимолярных растворах карбоната, ортофосфата и арсената натрия величина
pH составляет
∼12,6, ∼13,5 и ∼13,1, что соответствует 0,04, 0,35 и 0,14 моль
NaOH/л). Поэтому на аноде окисляются гидроксид-ионы
22
4OH 4 O 2H Oe
−
−→ + .
VII.
Щелочи
(
)
z
M
eOH
Поскольку щелочи являются сильными электpолитами, нацело
6
диссоцииpующими по уpавнению
(
)
(
)
(
)
2+
2
Ba OH Ba 2OH
z
z
Me OH Me zOH
+− −
→+ →+ ,
то на обоих электродах будет наблюдаться выделение газообразных веществ:
водорода на катоде и кислорода на аноде. Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
(
)
()( )
ýëåêòðî ë è ç
222
2 2 íà êàòîäå íà àíîäå
â ðàñòâî ðå
z
z
Me OH H O H O
Me OH
+ ⎯⎯⎯⎯→++
+
(
)
(
)
(
)
()( )
ýëåêòðî ë è ç
222
2
2
Ba OH 2H O 2H í à êàòî äå O í à àí î äå
Ba OH â ðàñòâî ðå
⎛⎞
+ ⎯⎯⎯⎯→++
⎜⎟
⎜⎟
+
⎝⎠
.
На катоде восстанавливаются молекулы воды
22
2H O 2 H 2OHe
−
+→ + ,
6 Строго говоря, двухкислотные щелочи нацело диссоциируют только по первой ступени, а
степень диссоциации по второй ступени обычно не превышает 10%, однако для упрощения
дальнейшего изложения мы будем считать, что все щелочи диссоциируют однотипно
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- …
- следующая ›
- последняя »
