Химия. Неорганическая химия. Общая и неорганическая химия. Основы электрохимии - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Электрохимия
29
2
2H 2 H
z
e
M
ze M
+
+
⎧
+→
⎪
⎨
+→
⎪
⎩
(соотношение этих процессов зависит от pH среды, температуры, плотности то-
ка и ряда других факторов).
В)
Соли металлов, стандартный электродный потенциал которых больше,
чем –0,15 В (свинца, меди, ртути, серебра, олова
(II), золота)
В этом случае на катоде наблюдается выделение только свободного метал-
ла в результате восстановления катионов металла
(
)
2
Cu 2 Cu
z
MzeM e
++
+→ +→
.
IX. Соли металлов
M
с переменной степенью окисления, гидроксиды ко-
торых не являются щелочами
(ванадия, хрома, марганца, железа, ко-
бальта, никеля).
Эти соли, как и предыдущие, диссоциируют нацело по схеме
ñî ëü êàòè î í û ì åòàëëà àí è î í û êè ñëî òí î ãî î ñòàòêà→+
и подвергаются гидролизу по катиону в соответствии с уравнением
(
)
(
)
1
2
22
Fe H O FeOH H
z
z
MHOMOH H
−+
+++++
+++→+ .
Рассмотрим некоторые возможные случаи.
А)
Реакции с выделением металла на катоде
Типичные суммарные уравнения
(
)
(
)
(
)
()
ýëåêòðî ë è ç
24 2 2
3
24
2Cr SO 6H O 4Cr í à êàòî äå 3O í à àí î äå
6H SO â ðàñòâî ðå
+
⎯⎯⎯⎯→++
+
(
)
(
)
()
ýëåêòðî ë è ç
42 2
24
2MnSO 2H O 2Mn í à êàòî äå O í à àí î äå
2H SO â ðàñòâî ðå
+ ⎯⎯⎯⎯→++
+
(
)
(
)
()
ýëåêòðî ë è ç
42 2
24
2CoSO 2H O 2Co í à êàòî äå O í à àí î äå
2H SO â ðàñòâî ðå
+ ⎯⎯⎯⎯→++
+
(
)
(
)
()
ýë åê òðî ë è ç
42 2
24
2NiSO 2H O 2Ni í à êàòî äå O í à àí î äå
2H SO â ðàñòâî ðå
+⎯⎯⎯⎯→++
+

Страницы