Составители:
Рубрика:
Электрохимия
28
а анодной полуреакцией является окисление гидроксид-анионов
22
4OH 4 O 2H Oe
−
−→ + .
VIII.
Соли металлов
M
, для которых характерна единственная степень
окисления, и гидроксиды которых не являются щелочами.
Будучи сильными электролитами, эти соединения диссоциируют нацело по
схеме
ñîëü êàòèîíû ì åòàëëà àíèîíû ùåëî÷íîãî îñòàòêà→+
.
Отметим, что все эти соли подвергаются гидролизу по катиону в соответст-
вии с уравнением
(
)
(
)
1
2
22
Mg H O MgOH H
z
z
MHOMOH H
−+
+++++
++++,
что приводит к понижению pH раствора, то есть его подкислению. Так, напри-
мер, в децимолярных растворах нитратов алюминия и скандия pH составляет
∼3,0 и ∼2,8, что соответствует 0,001 и 0,0016 моль HNO
3
/л.
При электролизе водных растворов таких солей (со всеми рассмотренными
нами выше анионами) продуктом анодного окисления является либо кислород
(для фторидов, сульфатов и т.п., ортофосфатов и т.п.), либо простое вещество
неметалла (для остальных галогенидов и всех халькогенидов).
В силу разнообразия возможных анионов мы не станем приводить здесь
суммарные
уравнения электролиза (если Вы внимательно прочитали и поняли
предыдущие семь пунктов, то составление этих уравнений должно произойти
без проблем), а ограничимся описанием катодных полуреакций.
А)
Соли металлов, стандартный электродный потенциал которых меньше,
чем –1.6 В (бериллия, магния, алюминия, скандия, иттрия, лантана,
лантаноидов)
На катоде выделяется только газообразный водород в результате восста-
новления ионов водорода
+
2
2H 2 He+→.
Б)
Соли металлов, стандартный электродный потенциал которых больше,
чем –1.6 В, но меньше, чем –0,15 В (цинка, галлия,
кадмия, индия)
На катоде выделяется свободный металл с одновременным возможным об-
разованием водорода. Иначе говоря, происходит одновременное протекание
параллельных полуреакций восстановления катионов металла и водорода
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
