Составители:
Рубрика:
Электрохимия
4
или, например, более сложная
(
)
() ()
422724
6
24 3 24 2
36
6K Fe CN K Cr O 7H SO
Cr SO 6K Fe CN 4K SO 7H O.
⎡⎤
++=
⎣⎦
⎡⎤
=+ ++
⎣⎦
Следует обратить внимание на слово «самопроизвольно» в предыдущем пред-
ложении. Дело заключается в том, что в ряде случаев существует возможность
«повернуть ОВР вспять», вынудить протекать ее в направлении, противопо-
ложном естественному. Этими вопросами занимается еще один раздел электро-
химии. В нем также изучается возможность влияния на скорость ОВР не только
путем изменения концентраций реагентов и температуры, но и иными способа-
ми.
В предлагаемом учебном пособии будут рассмотрены два этих раздела.
Предполагается, что читатели знакомы с вопросами, связанными с ОВР и реак-
циями ионного обмена в растворах электролитов.
1.1. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ЭЛЕКТРОДНЫЕ
ПОТЕНЦИАЛЫ
1.1.1. Гальванический элемент (ГЭ)
Реакцию
44
Zn CuSO ZnSO Cu+=+
можно провести, погрузив цинковую пластинку в раствор сульфата меди. Ре-
зультат этой реакции может быть легко обнаружен по появлению розового цве-
та на белой поверхности цинка, а если процесс проводить достаточно долго, то
можно зафиксировать и ослабевание интенсивности окраски раствора.
Но эту же реакцию можно провести и иначе. Описываемый далее опыт
до-
кажет, что в ОВР действительно происходит перенос электронов от восстано-
вителя – в данном случае от цинка
2
Zn 2 Zne
+
−
=
к окислителю – в данном случае к меди
20
Cu 2 Cue
+
+
= .
Проследим шаг за шагом за этапами опыта. Возьмем два стакана: один с
раствором сульфата цинка, другой с раствором сульфата меди; в первый погру-
зим цинковую пластинку, во второй – медную:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
