Составители:
Рубрика:
Электрохимия
6
Какие же явления сопровождают эти превращения? Чтобы установить это, до-
бавим к изучаемой установке еще несколько элементов:
Рис. 1.3
Теперь, замыкая и размыкая ключ 1, можно заметить, что химические изме-
нения происходят только одновременно с прохождением тока через амперметр
2. Но, поскольку электрический ток в металлическом проводнике – ни что иное,
как поток
электронов, это и доказывает связь изменения СО с переносом элек-
тронов. Чтобы определить направление переноса электронов, с помощью при-
боров (амперметра 2 и вольтметра 3) убедимся в том, что потенциал цинка бо-
лее отрицателен, чем потенциал меди, т. е. что электроны движутся от цинка к
меди. Возвращаясь к языку химических уравнений, можем записать
:
2
20
Zn 2 Zn
Cu 2 Cu .
e
e
+
+
−=
+
=
Это, очевидно, уравнения электронного баланса ОВР. Нетрудно понять, что
главной особенностью рассмотренного способа проведения ОВР является про-
странственное разделение процессов окисления и восстановления. Именно
вследствие этого электроны вынуждены двигаться по металлическому провод-
нику от атомов-восстановителей
(
)
Zn к ионам-окислителям
(
)
2+
Cu .
Устройство, изображенное на рис. 1.3 и рис. 1.4, являет собой пример
гальванического элемента. С его помощью энергия химической реакции
превращается в электрическую
; это происходит вследствие пространственно-
го разделения процессов окисления и восстановления.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
