Составители:
Рубрика:
Электрохимия
8
1
Ýëåêòðî ëè ò Ýëåêòðî ëè ò
IIIII
M
M ,
где символом «
║» обозначен электролитический контакт. При этом справа
располагается электрод, на котором происходит восстановление, а слева – элек-
трод, на котором происходит окисление.
Электрод, на котором идет
восстановление, называется катодом, электрод,
на котором идет
окисление, называется анодом. Приведенная выше схема с
учетом этих правил может быть записана как
Àí î ä Êàòî ä .
Устройства, изображенные на рис. 1.3 и рис. 1.4, состоят из
внутренней
цепи
– собственно гальванического элемента, и внешней цепи – замыкающего
электроды проводника (проводников) первого рода.
Однако многообразие ОВР не исчерпывается реакциями рассмотренного
типа. В реакции могут принимать участие, например, газообразные вещества:
24 4 2
Zn H SO ZnSO H+→ +
.
Гальванический элемент, в котором протекает эта реакция, включает в себя
во-
дородный электрод
(
)
22 4
Pt H H SO .
В нем полуреакция
2
2H 2 He
+
+→
протекает на поверхности металлической платины, погруженной в раствор сер-
ной кислоты. Схема такого гальванического элемента имеет вид
(
)
4242
Zn ZnSO H SO H Pt .
Наконец, все участники реакции могут находиться в растворе, как в реак-
ции
(
)
() ()
422724
6
24 3 24 2
36
6K Fe CN K Cr O 7H SO
Cr SO 6K Fe CN 4K SO 7H O.
⎡⎤
++=
⎣⎦
⎡⎤
=+ ++
⎣⎦
Для наших целей здесь имеет смысл проанализировать эту реакцию, записав
ионно-электронные полуреакции:
() ()
43
66
2- 3+
27 2
Fe CN Fe CN
Cr O 14H 6 2Cr 7H O.
e
e
−−
+
⎡⎤⎡⎤
−→
⎣⎦⎣⎦
++→ +
Приведем без комментариев схему соответствующего ГЭ:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
