Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
12
2. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
2.1. Возникновение электродного потенциала
Оказывается, при вышеописанном погружении начинается обмен ионами
металла между раствором и кристаллической решеткой металла. В зависимости
от концентрации раствора, происходит либо преимущественный переход неко-
торого количества ионов из кристаллической решетки металла в раствор, либо
обратный процесс. В первом случае металл заряжается отрицательно относи-
тельно раствора, во втором – положительно. Оба процесса завершаются уста-
новлением динамического равновесия, уравнение которого
n
M
ne M
+
+ R . (1.1)
Электрод такого типа будет
равновесным.
Для компенсации заряда металла к его поверхности притягиваются ионы
противоположного знака, образуя своеобразный конденсатор – так называемый
двойной ионный электрический слой (сокращенно - просто двойной слой) .
При этом между «пластинами» этого конденсатора возникает разность электри-
ческих потенциалов. Если потенциал в глубине раствора принять равным нулю,
то разность потенциалов принято называть
электродным потенциалом.
Абсолютную величину разности потенциалов в двойном слое нельзя ни
рассчитать, ни измерить. Действительно, для того, чтобы измерить разность по-
тенциалов, к точкам цепи, между которыми ее хотят измерить, с помощью ме-
таллических проводников присоединяют измерительный прибор. Если же од-
ной из таких точек является раствор, то в месте контакта возникнет еще
один
скачок потенциала, и прибор будет измерять не один, а два потенциала.
Тем не менее, общие положения теории позволяют
выбрать точку отсче-
та потенциалов
, и эту точку располагают в глубине раствора. Потенциал в этой
точке условно принимается равным нулю.
Естественно предположить, что в общем случае электродные потенциалы
на двух различных электродах будут различаться между собой.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
