Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
14
равновесие при котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы (1.1);
более того, первый электрод химически неустойчив вследствие взаимодействия
цинка с кислотой.
Можно составить и еще более сложный электрод, например, соединенные
друг с другом два металла, погруженные в раствор кислоты.
Приведенные выше примеры представляют собой варианты
неравновес-
ных
электродов.
2.3. Электродвижущая сила (ЭДС). Водородная шкала.
2.3.1. Уравнение Нернста
Пока внешняя цепь гальванического элемента разомкнута, процессы на его
электродах равновесны, и им отвечают равновесные скачки потенциала. Если
цепь замкнуть, то электроны станут двигаться от электрода, потенциал которо-
го относительно раствора более отрицательный (коротко – более отрицательно-
го электрода), к более положительному электроду с целью достижения полного
равновесия ГЭ, выражающегося в равенстве потенциалов обоих электродов.
На одном – более
отрицательном – электроде пойдет процесс окисления:
n
II
M
ne M
+
−→
на другом – более положительном – процесс восстановления:
z
II II
M
ze M
+
+→ ,
в общем случае
nz≠ .
Напряжение на гальваническом элементе, соответствующее бесконечно ма-
лому току во внешней цепи, называется
электродвижущей силой (ЭДС) галь-
ванического элемента. Ее рассчитывают, вычитая потенциал электрода, запи-
санного справа
()
л
E
, из потенциала электрода, записанного слева
()
п
E
, при
том, что слева стоит электрод, на котором протекает окисление, т.е.
пл
ЭДС
E
E
=
− . (1.2)
Соотношение электродных потенциалов всех электродов между собой
можно установить, если какой-нибудь электрод выбрать эталонным и опреде-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
