Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
16
от концентрации, температуры и давления описывается уравнением Нернста,
которое имеет вид:
- для ионно-металлических электродов:
0
//
ln
nn
n
MM MM
RT
EE M
nF
++
+
⎡
⎤
=+
⎣
⎦
(1.4)
- для водородного электрода:
22
2
0
H/H H/H
H
H
ln
2
RT
EE
Fp
++
+
⎡
⎤
⎣
⎦
=+ (1.5)
- для окислительно-восстановительных электродов, на которых устанав-
ливается равновесие
ReaOx ne b d
+
R
[
]
[]
0
//
ln
a
Ox Ox
b
Ox
RT
EE
nF
=+
Red Red
R
ed
. (1.6)
Здесь 8,314
R
= Дж/(моль К) – универсальная газовая постоянная,
96500
F = Кл/моль - постоянная Фарадея (заряд одного моля электронов), T -
абсолютная температура, К;
2
H
p
– давление водорода, атм; n – число электро-
нов; символ в
квадратных скобках означает молярную концентрацию вещества.
При температуре 298,15 К уравнение Нернста для, например, ионно-
металлического электрода примет вид
0
//
0,059
ln
nn
n
MM MM
EE M
n
++
+
⎡
⎤
=+
⎣
⎦
. (1.7)
Поскольку потенциал электрода зависит от концентрации, ЭДС гальвани-
ческого элемента, составленного из однотипных электродов с разными концен-
трациями растворов, будет отличен от нуля. Такой гальванический элемент на-
зывается
концентрационным.
В заключение – несколько слов о более сложном электроде –
электроде
второго рода
, примером которого может служить хлорсеребряный электрод.
Ион, участвующий в электродном равновесии, может принимать участие и
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
