Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
21
путем электролиза.
Технически электролиз проводят в приборах или установках, называемых
электролизерами. Их основным конструкционным элементом являются элек-
троды, соединенные с полюсами источника постоянного электрического тока.
Так же как и в ГЭ, катодные процессы носят восстановительный характер, а
анодные – окислительный. Для того, чтобы на катоде мог идти процесс восста-
новления, а на аноде – процесс окисления, первый присоединяют к отрицатель-
ному полюсу, а второй
– к положительному.
3.2. Связь реакции на отдельном электроде с протеканием тока.
Закон Фарадея
Возможность проведения одной и той же полуреакции слева направо или
справа налево уже рассматривалась в разделе 1.3.4, где процесс
2+
Zn 2 Zne
+
→
протекал в обоих направлениях в зависимости от выбора “партнера”.
В сущности, если рассматривать отдельный электрод, можно не знать,
с чем
именно взаимодействуют вещества электрода, для описания его поведения дос-
таточно указать
направление переноса электронов. Можно пойти и дальше,
вспомнив о том, что поток электронов – это электрический ток, количественно
хаpактеpизуемый силой тока
I, то есть количеством электричества Q, перено-
симым в единицу времени τ. Если ток постоянный, то
Q
I
=
τ
. (1.8)
Теперь становится возможным связать массу вещества, участвующего в реак-
ции (как самопроизвольной, так и вынужденной), с количеством пропущенного
электричества
QI=⋅τ.
Рассмотрим полуреакцию восстановления
Ox ze
+
→
R
ed .
При прохождении через электрод
z электронов образуется одна формульная
единица восстановленной формы вещества. Следовательно, чтобы образовался
один моль вещества, через электрод следует пропустить
A
Nz⋅ электронов
(
23
6,02 10
A
N =⋅ моль – постоянная Авогадро), то есть количество электpичества
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
