Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
23
1 dn
v
Sd
=
⋅
τ
, (1.12)
где
S - площадь поверхности раздела, n – количество вещества, τ – время.
Из закона Фарадея получим
11 11τ
⎛⎞ ⎛⎞
=⋅=⋅=
⎜⎟ ⎜⎟
ττ
⎝⎠ ⎝⎠
QIi
vd d
zFdS zFdSzF
,
где
iIS= – плотность тока, т.е. ток, протекающий через единицу площади по-
верхности электрода. Иначе говоря, скорость электрохимической реакции мож-
но выражать в единицах плотности тока.
Скорость электрохимической реакции
i зависит не только от температуры T
и концентрации вещества c, вступающего в электродную реакцию, но и от по-
тенциала
электрода. Для достаточно концентрированных растворов в ряде
случаев эту зависимость можно представить в форме уравнения Аррениуса
0
exp
eq
ikc zFEE RT
⎡
⎤
=⋅ α −
⎣
⎦
. (1.13)
В этом уравнении
k
o
- стандартная константа скорости,
E
и
eq
E
– потенци-
ал электрода под током и его равновесный потенциал,
α – некоторая константа
(обычно ее величина мало отличается от 0,5).
Из этого уравнения видно, что скорость реакции очень сильно зависит от
потенциала. Анализ показывает, что плотность тока возрастает в 10 раз при
увеличении разности
eq
E
E− на величину порядка 0,1 В. Подpобнее этот во-
пpос pассматpивается в куpсе физической химии.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
