Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
24
4. ХАPАКТЕP ХИМИЧЕСКИХ ПPЕВPАЩЕНИЙ
ПPИ ЭЛЕКТPОЛИЗЕ
Электрод представляет собой сложную многокомпонентную систему, и при
прохождении тока через него можно ожидать участия в реакции каждого из
веществ, его составляющих. Поэтому при электролизе могут протекать одно-
временно разнообразные процессы, как электродные полуреакции, так и вто-
ричные химические превращения частиц, образующихся на электроде, при их
взаимодействии с растворителем, материалом электрода и
т.д. Рассмотрим не-
которые из возможных процессов.
4.1. Электролиз расплавов электролитов
С наименьшим числом веществ пpи электролизе мы имеем дело в случае
расплавленного электролита, поскольку здесь отсутствует растворитель.
В простейших бинарных электролитах типа
M
eG ,
2
M
eG (
M
e – металл IA
или IIA группы Пеpиодической системы,
G – галоген или водород) на катоде
обычно выделяется свободный металл, а на аноде – простое вещество (галоген
или водород). Например, электролиз
(
)
(
)
электролиз
22
MgCl Mg на катоде Cl на аноде⎯⎯⎯⎯→+,
или
(
)
(
)
электролиз
2
2LiH 2Li на катоде H на аноде⎯⎯⎯⎯→+.
При этом на катоде протекает полуреакция восстановления катиона метал-
ла
(
)
2+
Mg 2 Mg; Li Li
z
Me ze Me e e
++
+→ +→ +→ ,
а на аноде - полуреакция окисления галогенид- или гидрид-аниона
(
)
222
22 2Cl2Cl;2H2HGeG e e
−−−
−→ −→ −→ .
Описанный характер электродных процессов связан с тем, что все эти ве-
щества (кроме соединений бериллия) являются ионными соединениями и в
расплаве диссоциируют по схеме
(
)
2+
2
MgCl Mg 2Cl ; LiH Li +H
z
z
MeG Me zG
+−+−
→+ →+ → .
Не следует, однако, считать, что такая простая схема реализуется в распла-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
