Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
26
дут качественно справедливы и для других полярных растворителей. Что же ка-
сается неполярных растворителей, то в них диссоциация невозможна и, значит,
не может быть и речи об электролизе (поскольку нельзя пропускать ток через
непроводящую среду).
Как уже было отмечено, характер химических превращений при электроли-
зе достаточно сложен. К сожалению, невозможно построить
какой-либо про-
стой алгоритм, позволяющий по формульному составу электролита написать
электронные уравнения электродных процессов и определить продукты элек-
тролиза его водного раствора. Поэтому мы ограничимся описанием процессов,
которые представляют какой-либо технологический интерес. При этом перво-
начально будут рассматриваться только реакции, протекающие на
инертных
анодах, изготовленных из графита или благородного металла (например, пла-
тины), и на катодах, изготовленных не из ртути.
I
. Бескислородные кислоты
A) сильные (соляная, бромоводородная, иодоводородная)
Являясь сильными электролитами, эти кислоты нацело диссоциируют в
растворе
(
)
галогенHG H G G
+−
→+ − .
На катоде в этих случаях выделяется газообразный водород, а на аноде - га-
логен. Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
электролиз
22
2 на катоде на анодеHG H G⎯⎯⎯⎯→+.
При этом на катоде протекает полуреакция восстановления катионов водо-
рода
2
2H 2 He
+
+→,
а на аноде - полуреакция окисления галогенид-аниона
1
2
22GeG
−
−→
(
)
22
2I 2eI
−
→ .
1
При малых концентрациях хлорид-ионов и невысоких плотностях тока преобладающей
анодной полуреакцией является окисление молекул воды с выделением газообразного ки-
слорода
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
