Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
28
галоген, т.е., по существу, то же самое, что происходит в растворе галогеново-
дородных кислот.
Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
22 2
22HO на катоде на аноде 2 в растворе+ ⎯⎯⎯⎯→++
z
z
MG H zG Me OH
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
22 2
2NaBr 2H O H на катоде Br на аноде 2NaOH в растворе+ ⎯⎯⎯⎯→++
Здесь на катоде восстанавливаются молекулы воды
2
, естественно присутст-
вующие в водном растворе
22
2H O+2 H 2OHe
−
→+ .
Пpикатодное пpостpанство пpи этом подщелачивается за счет обpазования
гидpоксид-анионов OH
−
, что можно визуально обнаpужить, добавив индика-
тоp, напpимеp, фенолфталеин.
На аноде протекает та же, что и в растворах соответствующих кислот, по-
луреакция окисления галогенид-аниона
(
)
222
22 2Cl2Cl;2I2IGeG e e
−− −
−→ −→ −→.
Б)
фториды
Являясь сильными электролитами, эти соли нацело диссоциируют в рас-
творе
(
)
+
KF K F
z
z
MeF Me zF
+
−−
→+ →+.
На катоде в этом случае выделяется газообразный водород, а на аноде – ки-
слород. Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
(
)
электролиз
222
+2H O 2 на катоде на аноде в растворе⎯⎯⎯⎯→++
z z
MeF H O MeF
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
222
KF+2H O 2 H на катоде O на аноде KF в растворе⎯⎯⎯⎯→++ .
При этом катодной полуреакцией является восстановление молекул воды
22
2H O+2 H 2OHe
−
→+ ,
2
В некоторых учебниках утверждается, что в таких растворах катодным процессом является
восстановление катионов водорода, образующихся в небольшом количестве при собственной
диссоциации воды. Однако имеются экспериментальные факты, подтверждающие, что этот
процесс в нейтральных и щелочных растворах не протекает. Подробное рассмотрение этого
вопроса выходит за рамки нашего курса.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
