Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
29
а анодной – окисление гидроксид–ионов OH
−
, концентрация которых в раство-
ре весьма значительна в силу неизбежного гидролиза фторид–анионов (анионов
кислотного остатка слабой кислоты), протекающего по уравнению
2
FHO HFOH
−−
++R .
Уравнение анодного процесса, вследствие которого и образуется кислород,
следующее
22
4OH 4 O 2H Oe
−
−→ + .
В)
соли слабых халькогеноводородных кислот
2
H
X (сульфиды, селениды,
теллуриды)
Являясь сильными электролитами, эти соли нацело диссоциируют в рас-
творе по уравнению
(
)
22+2
соль BaS Ba S
z
qMe X
+
−−
→+ →+.
На катоде в этих случаях выделяется газообразный водород, а на аноде –
халькоген, т.е., по существу, то же самое, что получалось в растворе соответст-
вующих кислот. Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
22
соль на катоде на аноде в растворе
z
zH O zH X Me OH+⎯⎯⎯⎯→++
(
)
(
)
(
)
(
)
( )
электролиз
22
2
BaS 2H O H на катоде S на аноде Ba OH в растворе+⎯⎯⎯⎯→++
.
На катоде восстанавливаются молекулы воды
22
2H O+2 H 2OHe
−
→+ ,
а на аноде протекает окисление анионов соли
(
)
22
22 S2SXeX e
−−
−→ −→.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
