Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
31
Суммарное уравнение электролиза
(
)
(
)
(
)
электролиз
222
соль+2H O 2 на катоде на аноде соль в растворе⎯⎯⎯⎯→++HO
(
)
(
)
(
)
( )
электролиз
24 2 2 2 24
Na SO 2H O 2 H на катоде O на аноде Na SO в растворе+ ⎯⎯⎯⎯→++
.
Здесь процесс по существу сводится к электролизу воды, т. к. на катоде
происходит восстановление ее молекул до молекулярного водорода
22
2H O 2 H 2OHe
−
+→ + ,
с одновpеменным подщелачиванием пpикатодного слоя раствора, а на аноде
вода окисляется до молекулярного кислорода с одновpеменным подкислением
пpикатодного слоя раствора за счет образования ионов
+
H. Это подкисление
можно непосредственно наблюдать, добавив в раствор лакмус или другой ин-
дикатор.
Таким образом, несмотря на наличие в растворе большого количества ка-
тионов металла
z
M
e
+
(например,
2
Ca
+
) и анионов кислотного остатка
q
y
ЭO
−
(например,
4
ClO
−
) они непосpедственно не пpинимают участия в pеакции и
электролиз в этом случае сводится к разложению молекул растворителя (воды)
на обоих электродах. Если у читателя возник вопрос: «А зачем вообще тогда
соль, коль ее частицы не принимают никакого участия в электродных полуре-
акциях?», то напомним, что вода является очень слабым
электролитом, и про-
пускать ток через нее в обычных условиях нельзя, поэтому соль в данном слу-
чае просто делает возможным сам процесс электролиза.
V.
Слабая кислородсодержащая кислота
qy
H
Э O
′
, образованная
неметаллом
Э
′
, находящимся в высшей степени окисления (угольная,
ортофосфорная, мышьяковая и т.д.).
Эти слабые электролиты обратимо диссоциируют в растворе, в основном,
по схеме
(
)
134 24
HPO H HPO
qy q y
H Э OHHЭ O
+− +−
−
′′
++RR
.
Так же как и в растворах сильных кислот на катоде выделяется газообраз-
ный водород, а на аноде - кислород. Суммарные уравнения процессов тоже
совпадают
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
