Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
33
децимолярных растворах карбоната, ортофосфата и арсената натрия величина
pH составляет
∼12,6, ∼13,5 и ∼13,1, что соответствует 0,04, 0,35 и 0,14 моль
NaOH/л). Поэтому на аноде окисляются гидроксид-ионы
22
4OH 4 O 2H Oe
−
−→ + .
VII.
Щелочи
(
)
z
M
eOH
Поскольку щелочи являются сильными электpолитами, нацело
6
диссо-
цииpующими по уpавнению
(
)
(
)
(
)
2+
2
Ba OH Ba 2OH
z
z
Me OH Me zOH
+− −
→+ →+ ,
то на обоих электродах будет наблюдаться выделение газообразных веществ:
водорода на катоде и кислорода на аноде. Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
222
22на катоде на аноде в растворе+⎯⎯⎯⎯→++
z z
Me OH H O H O Me OH
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
222
2 2
Ba OH 2H O 2H на катоде O на аноде Ba OH в растворе+⎯⎯⎯⎯→++
.
На катоде восстанавливаются молекулы воды
22
2H O 2 H 2OHe
−
+→ + ,
а анодной полуреакцией является окисление гидроксид-анионов
22
4OH 4 O 2H Oe
−
−→ + .
VIII.
Соли металлов
M
, для которых характерна единственная степень
окисления, и гидроксиды которых не являются щелочами.
Будучи сильными электролитами, эти соединения диссоциируют нацело по
схеме
соль катионы металла анионы щелочного остатка
→+ .
Отметим, что все эти соли подвергаются гидролизу по катиону в соответст-
вии с уравнением
(
)
(
)
1
2
22
Mg H O MgOH H
z
z
MHOMOH H
−+
+++++
++++RR,
6 Строго говоря, двухкислотные щелочи нацело диссоциируют только по первой ступени, а
степень диссоциации по второй ступени обычно не превышает 10%, однако для упрощения
дальнейшего изложения мы будем считать, что все щелочи диссоциируют однотипно
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
