Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
32
(
)
(
)
(
)
электролиз
222
+2H O 2 на катоде на аноде в растворе
′′
⎯⎯⎯⎯→++
qy qy
H Э OHOHЭ O
(
)
(
)
(
)
( )
электролиз
34 2 2 2 34
HPO 2HO 2 на катоде на аноде HPO в растворе+ ⎯⎯⎯⎯→++HO
При этом на катоде протекает полуреакция восстановления катионов водо-
рода
+
2
2H 2 He+→,
а на аноде окисляются молекулы воды
5
22
2H O 2 O 4He
+
−→ + .
VI.
Соли, образованные слабой кислородсодержащей кислотой
qy
H
Э O
′
,
центральный атом которой
Э
′
(неметалл) находится в высшей степени
окисления, и щелочью (ортофосфаты, арсенаты и т.п. щелочных и
щелочно-земельных металлов).
Будучи сильными электролитами, эти соли нацело диссоциируют в раство-
ре по схеме
(
)
3
34 4
соль Na PO 3Na PO
zq
y
qz qMe zЭO
++−
→+ →+.
На катоде наблюдается выделение газообразного водорода, а на аноде – ки-
слорода. Суммарное уравнение электролиза
(
)
(
)
(
)
электролиз
222
соль 2H O 2 на катоде на аноде соль в растворе+ ⎯⎯⎯⎯→++HO
(
)
(
)
(
)
( )
электролиз
34 2 2 2 34
Na PO 2H O 2H на катоде O на аноде Na PO в растворе+⎯⎯⎯⎯→++
.
Катодной полуреакцией является восстановление молекул воды
22
2H O 2 H 2OHe
−
+→ + .
Вследствие гидролиза, протекающего по схеме
(1)
2
−−−−
′′
++
qq
yy
Э OHOHЭ OOHR
32
42 4
PO H O HPO OH
−−−
++R ,
водные растворы таких солей обладают сильнощелочной реакцией (например, в
5
Пpи высоких анодных плотностях тока некотоpые анионы могут окисляться до пеpоксо-
анионов, напpимеp
24 25 2
HPO 2OH 2 HPO HOe
−− −
+−→ +
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
