Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
34
что приводит к понижению pH раствора, то есть его подкислению. Так, напри-
мер, в децимолярных растворах нитратов алюминия и скандия pH составляет
∼3,0 и ∼2,8, что соответствует 0,001 и 0,0016 моль HNO
3
/л.
При электролизе водных растворов таких солей (со всеми рассмотренными
нами выше анионами) продуктом анодного окисления является либо кислород
(для фторидов, сульфатов и т.п., ортофосфатов и т.п.), либо простое вещество
неметалла (для остальных галогенидов и всех халькогенидов).
В силу разнообразия возможных анионов мы не станем приводить здесь
суммарные уравнения электролиза
(если Вы внимательно прочитали и поняли
предыдущие семь пунктов, то составление этих уравнений должно произойти
без проблем), а ограничимся описанием катодных полуреакций.
А)
Соли металлов, стандартный электродный потенциал которых меньше,
чем –1.6 В (бериллия, магния, алюминия, скандия, иттрия, лантана,
лантаноидов)
На катоде выделяется только газообразный водород в результате восста-
новления ионов водорода
+
2
2H 2 He+→.
Б)
Соли металлов, стандартный электродный потенциал которых больше,
чем –1.6 В, но меньше, чем –0,15 В (цинка, галлия,
кадмия, индия)
На катоде выделяется свободный металл с одновременным возможным об-
разованием водорода. Иначе говоря, происходит одновременное протекание
параллельных полуреакций восстановления катионов металла и водорода
2
2H 2 H
z
e
M
ze M
+
+
⎧
+→
⎪
⎨
+→
⎪
⎩
(соотношение этих процессов зависит от pH среды, температуры, плотности то-
ка и ряда других факторов).
В)
Соли металлов, стандартный электродный потенциал которых больше,
чем –0,15 В (свинца, меди, ртути, серебра, олова
(II), золота)
В этом случае на катоде наблюдается выделение только свободного метал-
ла в результате восстановления катионов металла
(
)
2
Cu 2 Cu
z
MzeM e
++
+→ +→ .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
