Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
35
IX. Соли металлов
M
с переменной степенью окисления, гидроксиды ко-
торых не являются щелочами
(ванадия, хрома, марганца, железа, ко-
бальта, никеля).
Эти соли, как и предыдущие, диссоциируют нацело по схеме
соль катионы металла анионы кислотного остатка→+
и подвергаются гидролизу по катиону в соответствии с уравнением
(
)
(
)
1
2
22
Fe H O FeOH H
z
z
MHOMOH H
−+
+++++
+++→+R .
Рассмотрим некоторые возможные случаи.
А)
Реакции с выделением металла на катоде
Типичные суммарные уравнения
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
24 2 2 24
3
2Cr SO 6H O 4Cr на катоде 3O на аноде 6H SO в растворе+⎯⎯⎯⎯→++
(
)
(
)
(
)
электролиз
42 2 24
2MnSO 2H O 2Mn на катоде O на аноде 2H SO в растворе+⎯⎯⎯⎯→++
(
)
(
)
(
)
электролиз
42 2 24
2CoSO 2H O 2Co на катоде O на аноде 2H SO в растворе+⎯⎯⎯⎯→++
(
)
(
)
(
)
электролиз
42 2 24
2NiSO 2H O 2Ni на катоде O на аноде 2H SO в растворе+⎯⎯⎯⎯→++
(
)
(
)
электролиз
22
FeCl Fe на катоде Cl на аноде⎯⎯⎯⎯→+
(
)
(
)
электролиз
22
NiCl Ni на катоде Cl на аноде⎯⎯⎯⎯→+
(
)
(
)
электролиз
22
CoCl Co на катоде Cl на аноде⎯⎯⎯⎯→+.
В процессах такого рода катодная полуреакция заключается в восстановле-
нии катионов металла до свободного металла
(
)
3
Cr 3 Cr
z
MzeM e
++
+→ +→ .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
