Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
36
Б) Неполное восстановление катионов металла
Типичные суммарные уравнения
(
)
(
)
электролиз
322
2VCl 2VCl на катоде Cl на аноде⎯⎯⎯⎯→+,
(
)
(
)
электролиз
322
2CrCl 2CrCl на катоде Cl на аноде⎯⎯⎯⎯→+,
(
)
(
)
(
)
()
электролиз
24 2 4 2
на холоду
3
24
2Cr SO 2H O 4CrSO на катоде O на аноде
2H SO в растворе .
+⎯⎯⎯⎯→++
+
Здесь, благодаря наличию нескольких возможных степеней окисления у
атома металла, катодный процесс заключается в понижении заряда катиона, но
свободный металл на катоде при этом не выделяется. Уравнение катодной по-
луреакции
(
)
3232
VVMzeM e
++++
+→ +→ .
В) Окисление катионов металла на аноде
Примеры таких реакций
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
32 2 2 3
2
Mn NO 2H O H на катоде MnO на аноде 2HNO в растворе+⎯⎯⎯⎯→+ +
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
32 2 3
2
2Ni NO 4H O H на катоде NiOOH на аноде 4HNO в растворе .+ ⎯⎯⎯⎯→+ +
В этих случаях катодный процесс заключается в восстановлении ионов водоро-
да (откуда они берутся в растворе, мы с Вами обсудили ранее) по уравнению
2
2H 2 He
+
+→,
а вот анодный процесс сводится к окислению катионов металла, способного к
образованию соединений с более высокой степенью окисления, чем в исходной
соли. При этом на аноде (или около него) образуются нерастворимые вещества.
Уравнения анодных полуреакций
2+
22
2Mn 2H O 2 MnO 4He
+
+−→ +,
2+
2
2Ni 2H O NiOOH 3He
+
+−→ +.
Еще раз подчеркнем, что все данное выше описание относится к процес-
сам, в которых используются
не ртутные катоды и инертные аноды. Теперь
посмотрим, что получится, если материал электродов будет другим.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
