Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
38
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
4 4
NiSO в растворе Ni на аноде Ni на катоде NiSO в растворе+ ⎯⎯⎯⎯→+
(
)
(
)
(
)
(
)
электролиз
4 4
CuSO в растворе Cu на аноде Cu на катоде CuSO в растворе .+ ⎯⎯⎯⎯→+
Катодной полуреакцией в данном случае является восстановление катионов
металла до простого вещества
(
)
2
Cu 2 Cu
++
+→ +→
z
Me ze Me e ,
а анодной - окисление атомов металла до катионов
(
)
2+
Cu 2 Cu
+
−→ −→
z
Me ze Me e .
Б) Переход металла анода в раствор в виде анионов
Например, при электролизе водного раствора гидроксида калия с марганце-
вым анодом происходит растворение анода и переход марганца в раствор в
форме перманганат-аниона, а на катоде выделяется газообразный водород.
Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
(
)
()
электролиз
22
4
2KOH в растворе 2Mn на аноде 6H O 7H на катоде
2KMnO в растворе .
+ + ⎯⎯⎯⎯→+
+
Катодной полуреакцией в данном случае является восстановление моле-
кул воды
22
2H O 2 H 2OHe
−
+→ + ,
а анодной - окисление металлического марганца
42
Mn 8OH 7 MnO 4H Oe
−−
+−→ +.
В) Образование на поверхности анода нерастворимого слоя
Такой процесс протекает, например, при использовании анодов из алюми-
ния, свинца, висмута или титана. При этом поверхность металлического анода
покрывается оксидной или солевой пленкой в соответствии с полуреакциями
223
2Al 3H O 6 Al O 6He
+
+−→ +,
22
Ti 2H O 4 TiO 4He
+
+−→+,
2
44
Pb SO 2 PbSOe
−
+−→ .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- …
- следующая ›
- последняя »
