Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
37
X. Ртутный катод
При рассмотрении электролиза водных растворов солей щелочных и ще-
лочно-земельных металлов мы с Вами видели, что катодная полуреакция в этих
случаях заключается в восстановлении молекул воды, приводящем к выделе-
нию на катоде газообразного водорода. Иначе говоря, катионы этих металлов
не восстанавливаются из водного раствора, и при обычных условиях свободные
металлы IA и IIA
групп Периодической системы не могут быть получены элек-
тролизом растворов их солей. Применение ртутного катода изменяет ситуацию
и восстановление катионов металла становится возможным. При этом образу-
ется амальгама, т.е. раствор металла в ртути. Так, например, при электролизе с
ртутным катодом водного раствора хлорида натрия на катоде будет наблюдать-
ся образование амальгамы
натрия, а на аноде - выделение газообразного хлора.
Суммарное уравнение реакции в этом случае
(
)
(
)
(
)
электролиз
2
NaCl Hg Na Hg на катоде Cl на аноде+⎯⎯⎯⎯→+.
Уравнение катодного процесса в общем виде
(
)
(
)
(
)
Na Na Hg
z
Me Hg ze Me Hg e
++
++→ +→ .
Анодную полуреакцию напишите сами.
XI.
Активный анод
Замена графита или платины (инертных анодных материалов) на многие
металлы (
активные аноды) приводит к изменению характера анодных процес-
сов. Активные металлические аноды начинают окисляться сами, и либо раство-
ряются, либо покрываются нерастворимым слоем оксида. При этом другие
анодные полуреакции (см. выше) практически не протекают. Рассмотрим неко-
торые возможные случаи.
А)
Переход металла анода в раствор в виде катионов
Примером такого процесса может служить электролитическое разложение
водных растворов сульфатов никеля или меди с никелевым или медным анода-
ми. При этом наблюдается растворение металлического анода и выделение сво-
бодного металла на катоде. Суммарные уравнения реакций
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- …
- следующая ›
- последняя »
