Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
25
ве любого электролита. Например, при электролизе расплава гидродифторида
калия (анод – угольный, катод – никелевый) протекает следующая суммарная
реакция
(
)
(
)
(
)
электролиз
22 2
2KHF H на катоде F на аноде 2KF в расплаве⎯⎯⎯⎯→++ .
Она обусловлена катодными процессами параллельного восстановления
гидродифторид-анионов и недиссоциирующих в расплаве молекул фтороводо-
рода, образующихся на аноде, и анодным окислением тех же гидродифторид-
анионов совместно с образующимися в катодном процессе фторид-анионами:
22 22
22
на катоде на аноде
2HF 2 H 4F 2HF 2 F 2HF
HF2H2F 2F2F.
ee
ee
−−−
−−
⎧⎧
+→ + −→+
⎪⎪
⎨⎨
+→ + −→
⎪⎪
⎩⎩
Здесь уже другое уравнение диссоциации
+
22
KHF K HF
−
→+ ,
причем катионы калия никакого участия в электродных процессах не прини-
мают.
Из приведенных примеров видно, что
при электролизе расплавов одни и
те же частицы (например, гидродифторид-анионы) могут участвовать и в
катодных, и в анодных процессах, восстанавливаясь и окисляясь соответствен-
но, а побочные продукты электродных реакций (например, фторид-анионы и
молекулы фтороводорода) могут подвергаться превращениям на другом элек-
троде. Видно также, что заряд не является ни обязательным условием для
участия частицы
в электродном процессе (например, молекула HF нейтраль-
на), ни определяющим признаком того, на каком из электродов частица при-
мет участие в электродном процессе
. Вообще говоря, и в катодной, и в анод-
ной полуреакциях могут принимать участие и катионы, и анионы (например,
анионы
2
HF
−
).
4.2. Электролиз водных растворов электролитов
Водные растворы (а не какие-нибудь другие) рассматриваются потому, что
мы живем, в сущности, на берегу водного океана, и наиболее технически и
жизненно важным растворителем для человечества является именно вода. Ра-
зумеется, выводы, которые мы постараемся сделать для водных растворов, бу-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
