Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
8
циальных измерений) увеличение концентрации сульфата цинка в левом стака-
не. Пользуясь языком химических уравнений, это можно записать так:
22
Zn Zn
e−
+
⎯
⎯→ и
22+ 0
Cu Cu
e+
⎯
⎯→ .
Какие же явления сопровождают эти превращения? Чтобы установить это, до-
бавим к изучаемой установке еще несколько элементов (рис. 1.4):
Рис. 1.4
Теперь, замыкая и размыкая ключ 1, можно заметить, что химические изме-
нения происходят только одновременно с прохождением тока через ампер-
метр 2. Но поскольку электрический ток в металлическом проводнике – ни что
иное, как
поток электронов, это и доказывает связь изменения СО с переносом
электронов. Чтобы определить направление переноса электронов, с помощью
приборов (амперметра 2 и вольтметра 3) убедимся в том, что потенциал цинка
более отрицателен, чем потенциал меди, т. е. что электроны движутся от цинка
к меди. Возвращаясь к языку химических уравнений, можем записать:
2
20
Zn 2 Zn
Cu 2 Cu .
e
e
+
+
−=
+
=
Это, очевидно, уравнения электронного баланса ОВР. Нетрудно понять, что
главной особенностью рассмотренного способа проведения ОВР является про-
странственное разделение процессов окисления и восстановления. Именно
вследствие этого электроны вынуждены двигаться по металлическому провод-
нику от атомов-восстановителей
(
)
Zn к ионам-окислителям
(
)
2+
Cu .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
