Составители:
Рубрика:
Основы электрохимия
9
Устройство, изображенное на рис. 1.3 и рис. 1.4, являет собой пример
гальванического элемента. С его помощью энергия химической реакции
превращается в электрическую
; это происходит вследствие пространственно-
го разделения процессов окисления и восстановления.
Завершая этот раздел, укажем, что подобным способом можно провести
любую межмолекулярную ОВР, протекающую в растворе. Ниже будет рас-
смотрено еще несколько примеров проведения ОВР с помощью гальваническо-
го элемента. Строгое доказательство этого положения рассматривается в курсе
физической химии.
1.2. Электроды, правила записи. ГЭ, правила записи
Существуют определенные правила записи гальванических элементов.
Сформулируем их, введя предварительно несколько понятий и определений.
По типу носителей заряда проводники электрического тока делят на две
группы: в проводниках
первого рода ток переносят электроны (металлы, по-
лупроводники), в проводниках
второго рода – ионы (растворы и расплавы
электролитов).
Электродом называется проводник первого рода, контактирующий с про-
водником второго рода. Существует немало типов электродов.
Мы ограничимся рассмотрением только части из них –
равновесных электро-
дов
(этот термин мы поясним позднее).
Ионно-металлический электрод представляет собой металл
M
(проводник первого рода), погруженный в раствор, содержащий одноимен-
ные ионы
n
M
+
(проводник второго рода). Например, медь, погруженная в рас-
твор сульфата меди. Схематическая запись электрода
2
Cu Cu
+
(или, более под-
робно,
4
Cu CuSO ), в общем случае –
n
M
M
+
.
Схему гальванического элемента, состоящего из двух ионно-
металлических электродов, записывают так:
1
Электролит Электролит
IIIII
M
M ,
где символом «
║» обозначен электролитический контакт. При этом справа
располагается электрод, на котором происходит восстановление, а слева – элек-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
