Составители:
Рубрика:
22
Краткая схема
SO
3
2-
+ Cr
2
O
7
2-
+ H
+
→ S
2
O
6
2-
+ Cr
3+
+ H
2
O.
2. Составим ионно-электронные уравнения полуреакций - процессов
окисления и восстановления. Учтем, что в кислой среде во взаимодействие с
частицами-восстановителями и окислителями могут вступать ионы H
+
и
молекулы H
2
O, в нейтральной - только молекулы H
2
O, а в щелочной - ионы
OH
-
и молекулы H
2
O. В нашем примере среда кислая, т.к. реакция протекает в
растворе серной кислоты. Последовательность написания уравнений полуреакций
SO
3
2-
→ S
2
O
6
2-
, 2SO
3
2-
→ S
2
O
6
2-
, 2SO
3
2-
- 2е = S
2
O
6
2-
;
Cr
2
O
7
2-
→ Cr
3+
, Cr
2
O
7
2-
→ 2Cr
3+
, Cr
2
O
7
2-
+ H
+
→ 2Cr
3+
+ H
2
O,
Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
→ 2Cr
3+
+ 7H
2
O, Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6е = 2Cr
3+
+ 7H
2
O.
3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для чисел "отданных" и
"присоединенных" электронов и с его помощью рассчитываем множители для
обоих ионно-электронных уравнений: НОК для 2 и 6 равно 6; множитель для
первого уравнения 6 : 2 = 3; множитель для второго уравнения 6 : 6 = 1. Обычно
это записывают так:
Восст-ль 2SO
3
2-
- 2е = S
2
O
6
2-
3 Ок-ие
НОК = 6
Ок-ль Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6е = 2Cr
3+
+ 7H
2
O 1 В-ие.
Схему подобного типа называют схемой баланса полуреакций или ионно-
электронным балансом.
4. Составляем краткое ионное уравнение ОВР с учетом закона сохранения
массы (число атомов каждого элемента слева и справа от знака равенства должно
быть одинаково). Для этого умножаем уравнения полуреакций на множители,
рассчитанные в п.3., и складываем полученные
уравнения между собой (элект-
роны должны сократиться)
6SO
3
2-
- 6е = 3S
2
O
6
2-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
