Составители:
Рубрика:
20
2. Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления
Fe
+2
- e = Fe
+3
S
-1
- 5e = S
+4
O
0
+ 2e = O
-2
.
3. Составляем схему электронного баланса. При этом, поскольку атомы-
восстановители здесь являются атомами различных элементов, но входят в состав
одного вещества, то необходимо, чтобы в схему вошло суммарное электронное
уравнение окисления формульной единицы FeS
2
как единого целого
Fe
+2
S
2
-1
- (1 + 2·5 = 11)e = Fe
+3
+ 2S
+4
.
Схема электронного баланса
Восст-ль Fe
+2
S
2
-1
- 11e = Fe
+3
+ 2S
+4
2 Окисление
НОК = 22
Окислитель O
0
+ 2e = O
-2
11 Восст-ние.
4. Суммарное уравнение электронного баланса
2Fe
+2
S
2
-1
+ 11O
0
= 2Fe
+3
+ 4S
+4
+ 11O
-2
.
5. Поставим коэффициенты в уравнение реакции перед формулами
восстановителя (2), окислителя (11 : 2 = 5.5; 2 - индекс в молекуле дикислорода
при атоме-окислителе), продуктов окисления (2 : 2 = 1; 2 - индекс в формуле
продукта окисления Fe
+2
при атоме-продукте окисления; 4 : 1 = 4; 1 - индекс в
молекуле продукта окисления S
-1
при атоме-продукте окисления) и
восстановления (т.к. атомы O
-2
входят в состав обоих продуктов окисления, то
коэффициенты, относящиеся к кислороду, получаются автоматически из
предыдущего)
2FeS
2
+ 5.5O
2
= Fe
2
O
3
+ 4SO
2
.
Поскольку коэффициенты в обычных уравнениях должны быть на-
туральными, то необходимо левую и правую части умножить на 2.
Окончательный вид уравнения
4FeS
2
+ 11O
2
= 2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
