Неорганическая химия. Общая и неорганическая химия. Окислительно-восстановительные реакции. Сраго И.А. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

19
7. Подбираем остальные коэффициенты в следующем порядке:
- перед формулами соединений содержащих атомы металлов (в нашем
случае 1 перед K
2
SO
4
и 3 перед Na
2
SO
4
);
- перед формулой вещества, создающего кислую или щелочную среду в
растворе (в нашем случае перед формулой H
2
SO
4
необходим коэффициент 7, так
как на связывание образующихся в реакции катионов хрома(III), калия и натрия
идет 7 молекул кислоты);
- перед формулой воды (в нашем случае все атомы водорода из H
2
SO
4
перешли в H
2
O, а индексы при атомах водорода в обеих молекулах совпадают,
следовательно коэффициент перед формулой воды равен 7).
8. Проверяем правильность расстановки коэффициентов, подсчитав
суммарное число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
Чаще всего ограничиваются подсчетом числа атомов кислорода в исходных
веществах и продуктах.
Окончательный вид уравнения
6Na
2
SO
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ 7H
2
SO
4
= 3Na
2
S
2
O
6
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 7H
2
O + 3Na
2
SO
4
.
Рассмотрим еще один пример.
Схема реакции
FeS
2
+ O
2
→ Fe
2
O
3
+ SO
2
.
1. Определяем СО атомов во всех участниках реакции
Fe
+2
S
2
-1
+ O
2
0
→ Fe
2
+3
O
3
-2
+ S
+4
O
2
-2
и находим восстановитель и окислитель. Видно, что FeS
2
является
восстановителем за счет атомов обоих элементов, входящих в его состав. При
этом атом железа повышает свою СО с +2 до +3, а атомы серы - с -1 до +4.
Окислителем является O
2
за счет атомов кислорода, понижающих свою СО с 0 до -2.

Страницы