Составители:
Рубрика:
17
3.1. МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Расставить коэффициенты в уравнениях многих ОВР можно с помощью
метода электронного баланса. Он основан на том, что общее число электронов,
"отдаваемых" восстановителем и "принимаемых" окислителем в одной и той же
реакции должно быть одинаковым. Метод электронного баланса рассматривает,
как правило, не реально существующие частицы, а условные ионы, т
.е. атомы,
взятые в данной СО. Поэтому он, с одной стороны, носит формальный характер,
а, с другой, может применяться для различных ОВР. При этом рекомендуется
определенная последовательность действий. Рассмотрим ее на примере ОВР,
схема которой
Na
2
SO
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ Na
2
S
2
O
6
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O + Na
2
SO
4
.
1. Для заданной схемы реакции находим, какое вещество является
восстановителем, а какое - окислителем. С этой целью необходимо определить
СО атомов в исходных веществах и в продуктах реакции
Na
2
+1
S
+4
O
3
-2
+ K
2
+1
Cr
2
+6
O
7
-2
+ H
2
+1
S
+6
O
4
-2
→ Na
2
+1
S
2
+5
O
6
-2
+ Cr
2
+3
(S
+6
O
4
-2
)
3
+
+ K
2
+1
S
+6
O
4
-2
+ H
2
+1
O
-2
+ Na
2
+1
S
+6
O
4
-2
.
Видно, что Na
2
SO
3
является восстановителем за счет атома серы, СО
которого повышается с +4 до +5, а K
2
Cr
2
O
7
- окислителем за счет атомов хрома,
понижающих СО с +6 до +3.
2. Составляем электронные уравнения процессов окисления
S
+4
- e = S
+5
и восстановления
Cr
+6
+ 3e = Cr
+3
.
Числа электронов в этих уравнениях и знаки перед ними, т.е. "+" или "-",
определяются из закона сохранения заряда (+4) - x = (+5) ═=> x = -1; (+6) - y =
(+3) => y = +3. Напомним, что заряд электрона равен -1.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
