Составители:
Рубрика:
15
кислоту HClO
4
и перхлораты, перманганат калия KMnO
4
, дихромат калия
K
2
Cr
2
O
7
, оксид свинца(IV) PbO
2
), но и те соединения, содержащие атомы в
промежуточных СО, которые, несмотря на формально возможную окислительно-
восстановительную двойственность, в большей степени склонны проявлять
окислительные свойства. К ним относятся:
а) соли некоторых металлов, содержащие катионы в ближайшей к
максимальной СО, возможной для данного металла (железа (III), серебра (I), меди
(II) и т.д.);
б) некоторые кислородсодержащие кислоты
, кислотообразующий атом в
которых находится в промежуточной СО, и их соли (хлорноватистая кислота
HClO и ее соли - гипохлориты, хлорноватая HClO
3
и хлораты, манганат калия
K
2
MnO
4
и т.д.);
в) некоторые бинарные соединения (пероксид водорода H
2
O
2
, пероксиды,
надпероксиды и озониды щелочных и щелочно-земельных металлов, диоксид
марганца MnO
2
и т.д.).
Кроме того, в качестве сильнейших окислителей используют "царскую
водку" (смесь концентрированных хлороводородной и азотной кислот);
хлороводородную кислоту, насыщенную дихлором, и смесь концентрированных
фтороводородной и азотной кислот.
Наиболее сильным окислителем является анод при электролизе.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
