Составители:
Рубрика:
13
2.2.2. Сложные вещества
Как было показано в 2.1, любое сложное вещество, содержащее атом
какого-либо элемента, находящийся в НСО, за счет этого атома может быть
только восстановителем. Должно понимать, что это не мешает тому же веществу
быть окислителем за счет входящих в него атомов других элементов. Так,
например, аммиак N
-3
H
3
+1
за счет атома N
-3
, находящегося в НСО, может быть
только восстановителем. Это означает, что в тех ОВР, в ходе которых атом азота
будет изменять свою СО, он может ее только повышать. Однако это не исключает
возможности протекания такой, например, ОВР:
2N
-3
H
3
+1
+ 2Na
0
= 2Na
+1
N
-3
H
2
+1
+ H
2
0
.
Видно, что в ходе этой реакции атомы водорода, входящие в состав
молекулы аммиака, понижают свою СО, т.е. молекула NH
3
проявляет здесь
окислительные свойства за счет атомов H
+1
.
Практически, в качестве восстановителей используют, конечно, не только
вещества, содержащие максимально восстановленные атомы (халькогено- и
галогеноводороды и их соли, исключая HF, аммиак и соли аммония), но и те
соединения, содержащие атомы в промежуточных СО, которые, несмотря на
формально возможную окислительно-восстановительную двойственность, в
большей степени склонны проявлять восстановительные свойства. К ним
относятся:
а)
соли некоторых металлов, содержащие катионы в наименьшей из
положительных СО, возможной для данного металла (меди (I), железа (II), олова
(II), марганца (II), титана (III) и т.д.);
б) некоторые кислородсодержащие кислоты, кислотообразующий атом в
которых находится в промежуточной СО, и их соли (азотистая кислота HNO
2
и ее
соли - нитриты, сернистая и сульфиты, фосфиновая H(PH
2
O
2
) и фосфинаты,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
