Составители:
Рубрика:
14
фосфоновая H
2
(PHO
3
) и фосфонаты, муравьиная HCOOH и формиаты, щавелевая
H
2
C
2
O
4
и оксалаты и т.д.);
в) некоторые бинарные соединения (диоксид серы SO
2
, гидразин N
2
H4,
монооксид азота NO и т.д.).
Наиболее сильным восстановителем является катод при электролизе.
Как было показано в 2.1, любое сложное вещество, содержащее атом
какого-либо элемента, находящийся в ВСО, за счет этого атома может быть
только окислителем. Должно понимать, что это не мешает тому же веществу быть
восстановителем за счет входящих в него
атомов других элементов. Так,
например, аммиак N
-3
H
3
+1
за счет атома H
+1
, находящегося в ВСО, может быть
только окислителем. Это означает, что в тех ОВР, в ходе которых атом водорода
будет изменять свою СО, он может ее только понижать. Однако это не исключает
возможности протекания такой, например, ОВР:
4N
-3
H
3
+1
+ 3O
2
0
= 2N
2
0
+ 6H
2
+1
O
-2
.
Видно, что в ходе этой реакции атомы азота, входящие в состав молекулы
аммиака, повышают свою СО, т.е. молекула NH
3
проявляет здесь
восстановительные свойства за счет атомов N
-3
. Сопоставив два последних
примера уравнений ОВР, можно сделать вывод о том, что окислительно-
восстановительная двойственность сложного вещества не привязана к
промежуточной СО какого-либо из его атомов (в молекуле аммиака у атома
азота СО минимальна, а у атомов водорода - максимальна). Практически любое
соединение в зависимости от партнера по ОВР может проявлять как
окислительные
, так и восстановительные свойства, хотя, возможно, и в различной
степени.
Практически, в качестве окислителей используют, конечно, не только
вещества, содержащие максимально окисленные атомы (концентрированные
серную H
2
SO
4
, селеновую H
2
SeO
4
и азотную HNO
3
кислоты, нитраты, хлорную
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
