Составители:
Рубрика:
18
3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для чисел "отданных" и
"присоединенных" электронов и с его помощью определяем множители для обоих
электронных уравнений: НОК для 1 и 3 равно 3; множитель для первого
уравнения 3 : 1 = 3; множитель для второго уравнения 3 : 3 = 1. Обычно это запи-
сывают так:
Восстановитель S
+4
- e = S
+5
3 Окисление
НОК = 3
Окислитель Cr
+6
+ 3e = Cr
+3
1 Восстановление.
Схему подобного типа называют схемой электронного баланса или
просто электронным балансом.
Составляем суммарное уравнение электронного баланса с учетом закона
сохранения массы (число атомов каждого элемента слева и справа от знака
равенства должно быть одинаково). Коэффициенты в этом уравнении - это
множители, полученные в п.3, а электроны должны сократиться
3S
+4
+ Cr
+6
= 3S
+5
+ Cr
+3
.
5. Подставляем коэффициенты в уравнение реакции к формулам
восстановителя, окислителя, продуктов окисления и восстановления, перенося
туда коэффициенты из суммарного уравнения электронного баланса, деленные на
индексы при атомах-восстановителях (3 : 1 = 3) и атомах-окислителях (1 : 2 = 0.5)
в формулах исходных веществ и атомах-продуктах окисления (3 : 2 = 1.5) и
атомах-продуктах восстановления в формулах продуктов реакции (1 : 2 = 0.5).
3Na
2
SO
3
+ 0.5K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ 1.5Na
2
S
2
O
6
+ 0.5Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O + Na
2
SO
4
.
6. Поскольку коэффициенты в обычных уравнениях должны быть
натуральными числами, то необходимо левую и правую части умножить на 2:
6Na
2
SO
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ 3Na
2
S
2
O
6
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O + Na
2
SO
4
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
