Составители:
Рубрика:
4
ВВЕДЕНИЕ
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – одни из наиболее
часто встречающихся в природе и технике. В основе важнейших биологических
(обмен веществ, фотосинтез, дыхание, брожение и т.д.), геоэкологических
(круговорот веществ в природе) и технологических (металлургия, электролиз и
т.д.) процессов лежат химические реакции такого типа. Поэтому рассмотрению
теоретических основ протекания ОВР уделяется значительное внимание
при
изучении химии на I курсе.
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
1.1. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Степенью окисления (СО) называется формальный заряд атома в
веществе, рассчитанный, исходя из предположения, что все полярные связи
имеют чисто ионный характер.
Абсолютное значение этой величины обычно трактуют как число
электронов, смещенных или от данного атома к его партнеру по химической
связи, или от партнера к данному атому. Например, при образовании ковалентной
полярной связи H-Cl в молекуле хлороводорода обобществленная электронная
пара смещена в сторону атома хлора, т.к. его электроотрицательность (3,16 по
Полингу) больше, чем электроотрицательность водорода (2,20 по Полингу).
Можно считать, что электрон, предоставленный в обобществленную пару атомом
водорода, смещен от последнего в сторону атома хлора, или, что то же самое, к
атому хлора смещен
один электрон, первоначально принадлежавший атому
водорода. Поэтому абсолютное значение СО обоих атомов в данном случае
равно 1.
Напомним, что электроотрицательностью (ЭО) называют способность
атома в веществе смещать к себе электроны от партнера по химической связи.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
